【題目】某化學(xué)式為AB的離子晶體，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各類離子晶體與關(guān)系如下圖所示），經(jīng)測定其密度為g·cm-3，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，則下列有關(guān)該晶體的說法正確的是（ ）

r+/r-

配位數(shù)

實例

0.225～0.414

4

ZnS

0.414～0.732

6

NaCl

0.732～1.0

8

CsCl

>1.0

12

CsF

A．該晶體結(jié)構(gòu)與ZnS晶體相似

B．該晶體每個晶胞中有2個A2＋和B2－

C．該晶體晶胞的邊長為cm

D．A2+離子緊鄰的B2-構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為立方體

【答案】D

【解析】

試題分析：AB晶體的等于0.8，晶體結(jié)構(gòu)類似于CsCl，每個晶胞中含有2個的A2＋、2個B2－個數(shù)比應(yīng)為1:1，所以A項、B項錯誤，D項正確；該晶體晶胞的邊長為cm。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg·mL－1 ， 該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A.%
B.%
C.%
D.%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗：

從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有 ， 它的組成可能是或。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。要進一步確定其組成還應(yīng)進行的實驗操作是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

下列說法不正確的是

A. 實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量

B. 實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

C. 若生成a L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4

D. 實驗①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應(yīng)起催化作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。
（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）：。
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是 ， 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于氧化物的是（填寫物質(zhì)序號，下同），屬于單質(zhì)的是。
（4）如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粗鹽中除有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗完成下列問題：
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：
①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為。
（2）如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有SO：。
如果有，應(yīng)該如何除去SO：。
（3）在粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、除SO后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是
。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】填空，再簡要說明作此選擇的理由。
①某試管內(nèi)裝有約占其容積的溶液，則此溶液的體積是（用字母回答）。
a．約1 mL b．約3 mL c．無法判斷
理由。
②擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50 mL，應(yīng)選擇的燒杯是（用字母回答）。
a．400 mL燒杯 b．250 mL燒杯 c．100 mL燒杯 d．50 mL燒杯
理由。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴乙烷與硝酸銀溶液混合，未見沉淀物發(fā)生，以下解釋中理由最充分的是

A.溴乙烷是共價化合物B.硝酸銀是強電解質(zhì)

C.溴乙烷屬非電解質(zhì)D.溶液未酸化、未加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】普通鋅錳干電池的簡圖(如下圖所示)，它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液；該電池工作時的總反應(yīng)為：Zn＋2NH＋2MnO2===[Zn(NH3)2]2＋＋Mn2O3＋H2O

關(guān)于鋅錳干電池的下列說法中正確的是

A．當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復(fù)原

B．電池負極的電極反應(yīng)式為：2MnO2＋2NH＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O

C．該電池碳棒可用銅棒代替，但是工作電壓會下降

D．外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

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