下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)

A．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為NA   B．標準狀況下，18 g H2O所占的體積約是22.4 L

C．32 g O2在標準狀況下所占的體積約為22.4 L  D．1 mol Ne中約含有6.02×1024個電子

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有如下反應2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，△H=—197KJ/mol,同溫下，往體積相同的密閉容器A、B中分別充入2molSO2、1mol O2和1mol SO­2、0.5mol O2，當它們分別達到平衡時放出的熱量為Q1KJ和Q2 KJ，則下列比較正確的是(     )

A． Q1=2Q2=197KJ              B． Q1=2Q2〈197KJ

C．2Q2〈Q1〈197KJ             D．Q1〈2Q2〈197KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


草木灰是柴草燃燒后形成的灰肥，是一種質(zhì)地疏松的熱性速效肥。其中富含鉀鹽，主要成分為碳酸鉀，還含有少量的氯化鉀和硫酸鉀。先從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的SO和Cl－。

(1)此實驗的操作順序如下：①稱量樣品；②溶解沉降；③__________；④__________；⑤冷卻結(jié)晶。

(2)用托盤天平(指針向上)稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示(　　)

A．左盤重，樣品輕

B．左盤輕，砝碼重

C．右盤重，砝碼輕

D．右盤輕，樣品重

(3)在進行第③步操作時，有時可能要重復進行，這是由于_____________________。

(4)在進行第③、④步操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是

③________________________________________________________________________，

④________________________________________。

(5)將制得的少量晶體放入試管中，加蒸餾水溶解后分成兩份，分別裝在兩支試管中。在第一支試管中加入足量的鹽酸，再加入BaCl2溶液，觀察到有__________生成，證明溶液中有__________(填離子符號)。在第二支試管中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，觀察到有__________生成，證明溶液中有__________(填離子符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①Ba(OH)2：____________________________________________；

②KHSO4：_____________________________________________；

③HNO3：_______________________________________________；

④Na2CO3：_____________________________________________；

(2)按酸、堿、鹽分類，其中，屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是(　　)

A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸     B．用托盤天平稱量8.75g食鹽

C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液  D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是(   )

A．①②③④         B．②③       C．①②④         D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


同溫、同壓下，下列有關比較等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體的敘述中正確的是（  ）

    A．密度比為16：11      B．密度比為11：16   C．體積比為16：11  D．體積比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(　  　)

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液

出現(xiàn)白色沉淀

該溶液中一定存在SO42

B

向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸

均冒氣泡

-兩者均能與鹽酸反應

C

將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中

溶液變藍

Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應

D

將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置

上層溶液

顯紫紅色

氧化性：Fe3＋>I2

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 molA和0.6 molB，在一定條件下發(fā)生反應：A(s)＋3B(g) 2C(s)＋3D(g) 已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

64.0

50.7

42.9

請回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝               ，ΔH       0(填“＞”或“＜”)。

（2）1000 ℃時,4 min后達到平衡.求4 min內(nèi)D的平均反應速率v(D)＝           ，B的平衡轉(zhuǎn)化率為               ，平衡時B的體積分數(shù)               。

（3）欲提高⑵中B的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（       ）

A．減少C的量          B．增加A的量           

C．移出部分D                    D．降低反應溫度       

E．減小容器的容積         F．加入合適的催化劑

（4）下列說法中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（       ）

A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而變   

B．B的速率不隨時間的變化而變化

C．c(B)︰c(D)=1︰1

D．混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(D))

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