準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定

D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小


【答案】B

【解析】滴定管用蒸餾水洗滌后，沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定會(huì)造成NaOH溶液的濃度變小，用量增多，結(jié)果偏大，A錯(cuò)；酸中滴入堿，溶液的堿性增強(qiáng)，酸性減弱，溶液pH由小變大，B對(duì)；用酚酞作指示劑，錐形瓶溶液開(kāi)始是無(wú)色的，當(dāng)錐形瓶中溶液由無(wú)色變紅色，而且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，證明滴定達(dá)到了滴定終點(diǎn)，C錯(cuò)；滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，造成堿的用量偏多，則測(cè)定結(jié)果偏大，D對(duì)。

【考點(diǎn)定位】本題主要考查了酸堿中和滴定的操作和誤差分析。

【名師點(diǎn)睛】酸堿滴定前的操作主要有：檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、注液、趕氣泡、調(diào)液。滴定過(guò)程中操作有左手控制滴定管的活塞 ，右手搖動(dòng)錐形瓶 目視錐形瓶中溶液顏色的變化。指示劑的選擇方法： 酸堿指示劑一般選用酚酞和甲基橙，石蕊試液由于變色不明顯,在滴定時(shí)不宜選用，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定用 酚酞或甲基橙， 強(qiáng)酸與弱堿滴定用 甲基橙 ，弱酸與強(qiáng)堿滴定用 酚酞。終點(diǎn)的判斷：溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不再變色。酸堿中和滴定中的誤差分析根據(jù)H+和OH—的物質(zhì)的量相等，C標(biāo)·V標(biāo)= C待·V待，在討論操作對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液體積的影響，確定滴定誤差。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合成P(一種抗氧劑)的路線如下：

②A和F互為同分異構(gòu)體，A分子中有三個(gè)甲基，F(xiàn)分子中只有一個(gè)甲基。

(1)A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。B經(jīng)催化加氫生成G(C4H10)，G的化學(xué)名稱是________。

(2)A與濃HBr溶液一起共熱生成H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

(3)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)C可選擇下列試劑中的________。

a．鹽酸　　                     B．FeCl3溶液

c．NaHCO3溶液                    D．濃溴水

(4)P與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________

________________________________________________________________________。(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色

B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可以大量共存于pH＝2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)

D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種白色固體，易水解、受熱易分解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)   △H<0

 

                   （注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)）

（1）如用圖1裝置制取氨氣，分液漏斗中的試劑名稱是                。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。

    ①發(fā)生器用冰水冷卻的目的是                                           。

    液體石蠟鼓泡瓶的作用是                                            。

    ②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是        （填操作名稱)。為了得到純凈的產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是     （填選項(xiàng)序號(hào))。

    a. 常壓加熱烘干   b. 高壓加熱烘干  c. 減壓40 ℃以下烘干

    ③尾氣處理裝置如右圖所示。球形干燥管的作用：          ；

濃硫酸的作用：                                 。

（3）取因部分變質(zhì)而混有NH4HCO3的氨基甲酸銨樣品15.64g，用足量石灰水充分處理后，使樣品中所有碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為20 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是（   ）

加入的物質(zhì)

結(jié)論

A

50mL  1 mol·L－1H2SO4

反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42－)

B

0.05molCaO

溶液中 增大

C

50mL H2O

由水電離出的c(H+)·c(OH—)不變

D

0.1molNaHSO4固體

反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

    NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)  △H=－200．9kJ·mol－1

NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g)  △H=－58．2kJ·mol－1

SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJ·mol－1

（1）反應(yīng)3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。

（2）室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3)：n(NO)的變化見(jiàn)右圖。

①當(dāng)n(O3)：n(NO)>1時(shí)，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是__________。

②增加n(O3)，O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是   _________。

（3）當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液(pH約為 8)中SO32－將NO2轉(zhuǎn)化為NO2－，其離子方程式為：___________。

（4）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達(dá)到平衡后溶液中c(SO32－)=________[用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同

D．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問(wèn)題：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)___________。

（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

（3）已知反應(yīng)2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)_____________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：

2HI(g)H2(g) + I2(g)

在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

① 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：___________。

② 上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(kāi)_______(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=__________min-1

③ 由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)________________（填字母）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中正確的是(　　)

A．在稀溶液中，1 mol酸和1 mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量，叫做中和熱

B．在101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)燃燒時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱

C．熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)

D．如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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