Question

2．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
①lmolCH₃CH₂C（CH₃）₃所含甲基個數(shù)為4N_A
②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0.2N_A
③1.0L1.0mol/LCH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子數(shù)為N_A
④8.8g乙酸乙酯中含共用電子對數(shù)為1.4N_A
⑤標準狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO₂的分子數(shù)為2N_A⑥常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子數(shù)為9N_A⑦標準狀況下，11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5N_A⑧l(xiāng)molC₁₅H₃₂分子中含碳碳鍵數(shù)目為14N_A．

• A． ①③⑤⑦
• B． ①②④⑧
• C． ②③⑥⑧
• D． ①②⑥⑧

Answer 1

分析 ①CH₃CH₂C（CH₃）₃中含4個甲基；
②乙烯和聚乙烯的最簡式均為CH₂；
③CH₃COOH為弱電解質(zhì)，在溶液中能部分電離；
④求出乙酸乙酯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙酸乙酯中含14mol共用電子對來分析；
⑤標準狀況下，乙醇為液態(tài)；
⑥求出甲基（-¹⁴CH₃）的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲基中含8mol中子來分析；
⑦標準狀況下，氯仿為液態(tài)；
⑧l(xiāng)molC₁₅H₃₂分子中含碳碳鍵14mol．

解答 解：①CH₃CH₂C（CH₃）₃中含4個甲基，故1mol中含4N_A個甲基，故①正確；
②乙烯和聚乙烯的最簡式均為CH₂，2.8g混合物中含有的CH₂的物質(zhì)的量為0.2mol，則含0.2NA個碳原子，故②正確；
③CH₃COOH為弱電解質(zhì)，在溶液中能部分電離，故溶液中的醋酸分子個數(shù)小于N_A個，故③錯誤；
④8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol乙酸乙酯中含14mol共用電子對，故0.1mol乙酸乙酯中含1.4N_A對共用電子對，故④正確；
⑤標準狀況下，乙醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和生成的二氧化碳分子個數(shù)，故⑤錯誤；
⑥17g甲基（-¹⁴CH₃）的物質(zhì)的量為1mol，而1mol甲基中含8mol中子，故含8N_A個，故⑥錯誤；
⑦標準狀況下，氯仿為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的C-Cl鍵個數(shù)，故⑦錯誤；
⑧l(xiāng)molC₁₅H₃₂分子中含碳碳鍵14mol，個數(shù)為14N_A個，故⑧正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．