【題目】下列關(guān)于銅鋅稀H2SO4構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 鋅為負(fù)極,鋅發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 銅為正極,但銅不發(fā)生反應(yīng)
C. 負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng),正極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 外電路電子流入的一極為正極,電子流出的一極為負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等,下圖為海水利用的部分過(guò)程。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 用澄清石灰水可簽別NaHCO3和Na2CO3
B. 從第③步到第⑤步的目的是濃縮
C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D. 工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率;
B. 合成氨工廠通常采用20MPa~50MPa壓強(qiáng),以提高原料的利用率;
C. 在實(shí)驗(yàn)室里,可用碳酸鈣粉末和稀硫酸制得二氧化碳?xì)怏w;
D. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E、F六種短周期的元素,原子序數(shù)依次增大,其中A、D元素的原子最外電子層均只有一個(gè)電子,且A是所有元素中原子半徑最小的;C、F同主族,B元素位于元素周期表中第二周期,且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4,F(xiàn)元素原子最外電子層比同周期的E元素原子的最外電子層多4個(gè)電子,E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。請(qǐng)問(wèn)答以下問(wèn)題:
(1)寫出C的元素符號(hào)_____,寫出F在元素周期表中的位置_______。
(2)寫出B、D、E三種元素組成的常見化合物的名稱___________。
(3)寫出E、F兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式_______________。(4)工業(yè)生產(chǎn)E的化學(xué)方程式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【加試題】乳酸亞鐵:{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,M=288.0g/mol}是一中新型的優(yōu)良補(bǔ)鐵劑,綠白色晶體,溶于水,幾乎不溶于乙醇。某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā),先制備綠礬,再合成乳酸亞鐵。
已知:
①幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的PH(開始沉淀的PH按金屬離子濃度為1.0mol/L計(jì)算)。
金屬離子 | 開始沉淀的PH | 沉淀完全的PH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
②研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的由燒渣制備綠礬晶體的操作流程如下:
③由綠礬(FeSO4·7H2O)制備乳酸亞鐵涉及下列反應(yīng):
FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4
2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O [CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
請(qǐng)回答:
(1)濾渣2的成分為__________(寫化學(xué)式)。
(2)操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥。洗滌綠礬粗產(chǎn)品的具體操作為_______。
(3)據(jù)題干信息,欲制備較純凈的FeCO3時(shí),某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示(夾持裝置省略)。儀器A 中存放的試劑為________,裝置C的作用為___________。
(4)在室溫下,將所得的乳酸亞鐵成品用無(wú)水乙醇進(jìn)行浸泡2次,從而得到精制產(chǎn)品。選擇用無(wú)水乙醇進(jìn)行浸泡的優(yōu)點(diǎn)是___________(寫出兩點(diǎn))。
(5)該學(xué)習(xí)小組同學(xué)用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的純度,發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是___________。
經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,小組同學(xué)改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測(cè)定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測(cè)定時(shí),先稱取0.576g樣品,溶解后進(jìn)行必要處理,用0.1000mol/L Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)如下表。
滴定次數(shù) | 0.1000mol/L Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | |
1 | 0.10 | 19.85 |
2 | 0.12 | 21.32 |
3 | 1.05 | 20.70 |
則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的純度為________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱,但可測(cè)出甲烷,石墨,氫氣燃燒的反應(yīng)熱:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ/mol
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=―393.5kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=―285.8kJ/mol,則由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱:
C(石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH 4= 。
(2)體積相同,pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成3,則m________n(填>、<、= )
(3)取濃度相等的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混和,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為_________________
(4) 常溫下,某一元酸HA的Ka=2×10-5,則0.05 mol/L該酸溶液的PH值=_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL 未知濃度的NaOH溶液混合均勻后,測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。
下列敘述正確的是
A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 ℃
B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L-1
D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量濃度相同的硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸鉀(K3PO4)三種溶液中,若使鉀離子的物質(zhì)的量相同,則這三種溶液的體積比為
A.2:3:6
B.1:2:3
C.3:2:1
D.6:3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在可逆反應(yīng)中,改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是( )
A.增大反應(yīng)物的用量
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.增大體積
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