鑒定的方法之一是利用的還原性。將在稀酸中加入適量的碘與淀粉藍(lán)色溶液，會(huì)使藍(lán)色褪去，反應(yīng)為+I2+H2O+2H++2I-。

(1)若待測(cè)液中有，會(huì)不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾？____________________________。其原因是什么？_________________________________。

(2)若待測(cè)液中有S2-和時(shí)，除去S2-的常用方法是檢驗(yàn)之前先加入固體難溶物CdCO3(碳酸鎘)，不久沉淀由淺色轉(zhuǎn)化為黃色的硫化鎘(CdS)，而溶液中卻無(wú)損失，其原因是什么？___________________。

寫出有關(guān)離子方程式：____________________________。

解析：本題實(shí)驗(yàn)的目的是要鑒定，而用到的試劑為稀酸中加入碘的淀粉溶液，依據(jù)溶液顏色的變化判斷。雜質(zhì)離子是弱酸根，遇H+會(huì)生成SO2而與I2反應(yīng)，使溶液藍(lán)色褪去，從而干擾的檢驗(yàn)。(2)考查物質(zhì)的溶解性，順著題意較易做出解答，不過在寫離子方程式時(shí)一定要注意物質(zhì)的改寫，切莫把CdCO3(難溶)寫成離子形式。

答案：(1)會(huì)有干擾  酸化會(huì)生成S和SO2，SO2因發(fā)生下列反應(yīng)：SO2+I2+2H2O+4H++2I-，而使碘的淀粉溶液藍(lán)色褪去

(2)CdCO3轉(zhuǎn)化為更難溶的CdS(或CdS的溶解度比CdCO3小)  CdCO3+S2-CdS+


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)時(shí)，鑒定SO離子的方法之一是利用SO的還原性。將SO在稀酸中加入適量的碘—淀粉藍(lán)色溶液，會(huì)使藍(lán)色褪去，反應(yīng)為：SO+ =SO+2H++2I－

    （1）若待測(cè)液中有S2O，會(huì)不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾？其原因是什么？

    （2）若待測(cè)液中有S2－和SO時(shí)，除去S2－的常用方法是在檢驗(yàn)SO之前先加入固體難溶物 (碳酸鎘)，不久沉淀由淺色轉(zhuǎn)化為黃色的硫化鎘（CdS），而溶液中SO卻無(wú)損失，其原因是什么？寫出有關(guān)離子方程式。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)時(shí)，鑒定SO離子的方法之一是利用SO的還原性。將SO在稀酸中加入適量的碘—淀粉藍(lán)色溶液，會(huì)使藍(lán)色褪去，反應(yīng)為：SO+ =SO+2H++2I－

    （1）若待測(cè)液中有S2O，會(huì)不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾？其原因是什么？

    （2）若待測(cè)液中有S2－和SO時(shí)，除去S2－的常用方法是在檢驗(yàn)SO之前先加入固體難溶物 (碳酸鎘)，不久沉淀由淺色轉(zhuǎn)化為黃色的硫化鎘（CdS），而溶液中SO卻無(wú)損失，其原因是什么？寫出有關(guān)離子方程式。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)時(shí)，鑒定的方法之一是利用它的還原性，向含有的稀溶液中加適量的淀粉碘藍(lán)色溶液，會(huì)使藍(lán)色褪去，反應(yīng)為+I2+H2O2H++2I-+。

(1)若待測(cè)液中含有，會(huì)不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾？原因是什么？

(2)若待測(cè)液中有S2-和時(shí)，除去S2-常用的方法是在檢驗(yàn)之前加入固體難溶物CdCO3(碳酸鎘)，不久沉淀由淺黃色轉(zhuǎn)化為黃色的硫化鎘(CdS),而溶液中的卻無(wú)損失，為什么？寫出有關(guān)的離子方程式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。

A.生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式_________________________。

(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式______________________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是_____________________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________________。

②甲醛分子的空間構(gòu)型是_____________________；1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為_____________________。

③在1個(gè)Cu2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，所包含的Cu原子數(shù)目為_____________________。

B.環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備環(huán)己酮：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)

沸點(diǎn)(℃)

密度(g·cm-3，20 ℃)

溶解性

環(huán)己醇

161.1(97.8)*

0.962 4

能溶于水

環(huán)己酮

155.6(95)*

0.947 8

微溶于水

水

100.0

0.998 2

 

*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)

(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的ΔH＜0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實(shí)驗(yàn)中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55～60 ℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100 ℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。

①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為_____________________。

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_____________________。

(2)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a.蒸餾，收集151～156 ℃的餾分；b.過濾；c.在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d.加入無(wú)水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水。

①上述操作的正確順序是_______________________(填字母)。

②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需_______________。

③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是_______________________________________

______________________________________________________________________________。

(3)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有______________種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

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