20．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．非金屬性：W＞Z＞Y
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z
D．最高正化合價(jià)：W＞Z＞X

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個(gè)電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素．結(jié)合元素性質(zhì)的遞變規(guī)律分析解答．

解答 解：A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減小，Y＞Z，故A錯(cuò)誤；
B．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性Z＜W，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z＜W，故B錯(cuò)誤；
C．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性X＜Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，故C錯(cuò)誤；
D．同周期元素從左到右核外電子數(shù)逐漸增多，最高化合價(jià)逐漸增大，分別為+7、+6、+5，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意掌握元素周期律，理解同主族、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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10．130mol濃度為3mol•L-1是鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
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15．向含有NaCl和KCl共2.66g的溶液中加入過(guò)量的AgNO3溶液，共生成白色沉淀5.74g，求原溶液中NaCl和KCl的質(zhì)量．

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A．人類利用能源的三個(gè)階段分別是：柴草時(shí)期、化石能源時(shí)期、多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期
B．人類使用沼氣是對(duì)化學(xué)能的充分利用
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）在100g濃度為c mol•L-1，密度為ρ g•cm-3的硫酸中加入一定量的水稀釋成$\frac{c}{2}$mol•L-1，則加入水的體積小于100mL（填“=”、“＞”或“＜”，下同）；
（2）若把（1）中的H2SO4改成氨水，應(yīng)加入水的體積大于100mL；
（3）若把（1）（2）中的物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則加入水的體積等于100mL．

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9．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．用石墨作電極電解飽和食鹽水時(shí)，若陰極得到2NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生22.4L氣體
B．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.8NA
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20．機(jī)物A的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
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B．一定條件下，1mol A能和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
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