Question

17．5.0g金屬混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，收集到2.8LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這種混合物可能的組成是（　�。�

• A． Fe和Zn
• B． Mg和Al
• C． Fe、Cu、Zn
• D． Mg、Fe、Cu

Answer 1

分析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，假設(shè)金屬的化合價(jià)都是+2價(jià)，則金屬的物質(zhì)的量為0.125mol，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算出混合物的平均摩爾質(zhì)量，然后對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷，注意Al為+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，不與硫酸反應(yīng)的計(jì)算的摩爾質(zhì)量為無(wú)窮大，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，假設(shè)金屬的化合價(jià)都是+2價(jià)，則金屬的物質(zhì)的量為0.125mol，混合金屬的平均摩爾質(zhì)量為：$\frac{5g}{0.125mol}$=40g/mol，
A．Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，Zn的摩爾質(zhì)量為65g/mol，二者的摩爾質(zhì)量都大于40g/mol，故A錯(cuò)誤；
B．Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，Al為+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，二者的平均摩爾質(zhì)量都小于40g/mol，故B錯(cuò)誤；
C．Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，銅不與硫酸反應(yīng)，Zn的摩爾質(zhì)量為65g/mol，所以三者的平均摩爾質(zhì)量大于40g/mol，故C錯(cuò)誤；
D．Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為56g/mol，銅不與硫酸反應(yīng)，其摩爾質(zhì)量大于40g/mol，三種金屬的平均摩爾質(zhì)量可以為40g/mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重考查金屬與酸的反應(yīng)計(jì)算，題目難度中等，明確平均值法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．