13．下列過程屬于熵增加的是（　�。�
A．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)B．H2燃燒生成水
C．將散落的火柴放入火柴盒D．溶解少量食鹽于水中

分析 對(duì)同一種物質(zhì)而言：氣態(tài)熵值＞液態(tài)熵值＞固態(tài)熵值，物質(zhì)的混亂度越大，則熵值越大，以此解答該題．

解答 解：A．水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，熵值減小，故A錯(cuò)誤；
B．H2燃燒生成水，氣態(tài)變液態(tài)，熵值減小，故B錯(cuò)誤；
C．散落的火柴的無序排列，放入火柴盒，變有序，混亂度減小，熵值減小，故C錯(cuò)誤；
D．溶解少量食鹽于水中，混亂度增大，熵值增加，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熵變知識(shí)，較為基礎(chǔ)，注意不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)的熵值的大小，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．以下實(shí)驗(yàn)：
①為檢驗(yàn)RX是碘代烷，將RX與NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；
②實(shí)驗(yàn)室里用無水乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯；
③用鋅和稀硝酸反應(yīng)制取氫氣，用排水法收集氫氣；
④在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰來檢驗(yàn)醛基；
⑤為檢驗(yàn)淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后再加入銀氨溶液，水浴加熱．
其中可能失敗的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
A．①②③④⑤B．①④⑤C．③④⑤D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不相同
B．用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH
C．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1
②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H2，則△H1＜△H2
D．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測(cè)NaOH溶液潤洗錐形瓶，測(cè)定結(jié)果將偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．將Cl2通入H2O中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．NaOH溶液中加入Al粉：2Al+4OH-═2AlO2-+2H2O
C．氯化亞鐵溶液中加入新制氯水：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
D．NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為
B．（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)沉淀析出，但沉淀原理不同
C．醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H14和C9H20也一定互為同系物
D．淀粉水解實(shí)驗(yàn)：淀粉溶液中加入稀硫酸加熱水解得水解液，再加入NaOH溶液得中和液，后加入新制Cu（OH）2懸濁液加熱后有紅色沉淀．結(jié)論：淀粉已水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH2B．乙二醇的分子式為：C2H6O2
C．羥基的電子式為：-O：HD．甲烷分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（　�。�
A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個(gè)反應(yīng)的所有物質(zhì)的反應(yīng)速率均相等
C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再變化
D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．1100℃時(shí)，在體積為5L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）并達(dá)到平衡，請(qǐng)完成下列各題：
（1）上述反應(yīng)中涉及的非金屬元素原子的半徑從大到小的順序?yàn)镾＞O＞H，非金屬性最強(qiáng)的元素原子的電子排布式，其電子的自旋方向共有2種．
（2）該反應(yīng)中O、S屬于同主族元素，比較它們的單質(zhì)的氧化性2H2S+O2=2S↓+2H2O（用化學(xué)方程式表示），寫出Na2O的電子式，比較Na2O和Na2S的熔點(diǎn)高低：Na2O＞Na2S．
（3）上述平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
降低溫度，K值減小，則正反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（填序號(hào)）．
A．混合氣體的壓強(qiáng)不變                   B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變       D．各氣體的濃度相等
（5）若初始時(shí)加入的Na2SO4為2.84g，10分鐘后達(dá)到平衡時(shí)Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%，V（H2）=27.7.2×10-4mol/（L•min），．平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”），重新達(dá)到平衡后，與原平衡相比，H2的體積百分含量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．常溫常壓下，28 g N2所含有的原子數(shù)目為2NA
B．室溫下，22.4 L的 H2中所含分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O所占的體積約為22.4 L
D．常溫常壓下，24 g Mg與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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