【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－+ Cl2 = Br2+ 2Cl－

B.向NH4Al(SO4)2溶液中加入過(guò)量KOH溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

C.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2 + 2OH- = NO3- + NO2- + H2O

D.用惰性電極電解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH-

【答案】C

【解析】

A.還原性：Fe2+>Br-，所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，亞鐵離子被氧化，離子方程式為: 2Fe2++ Cl2 =2Fe3++ 2Cl－，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液；向NH4Al(SO4)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++ NH4++5OH-=AlO2-+2H2O+ NH3H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，選項(xiàng)C正確；

D.用惰性電極電解AlCl3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++6Cl-+6H2O3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明CH3COOH為弱酸__。

（2）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，在稀釋過(guò)程中，下列量的變化是（“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）：

n(H+)=___，=___，=__，c(OH-)=___。

（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液：鹽酸和CH3COOH，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是__（填寫序號(hào)）

①反應(yīng)需要的時(shí)間：CH3COOH＞HCl

②開始反應(yīng)的速率：HCl＞CH3COOH

③參加反應(yīng)的鋅粉的物質(zhì)的量：CH3COOH=HCl

④反應(yīng)過(guò)程的平均速率：CH3COOH＞HCl

⑤鹽酸中有鋅粉剩余

⑥CH3COOH溶液中有鋅粉剩余

（4）向飽和食鹽水中滴加一定濃度的鹽酸，對(duì)出現(xiàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)可能正確的是__。

A.白色沉淀 B.液體分層 C.無(wú)明顯現(xiàn)象 D.黃綠色氣體

（5）現(xiàn)有下列溶液：①純水；②pH=10的NaOH溶液；③pH=3的醋酸溶液；④pH=10的CH3COONa溶液。試比較四種溶液中水的電離程度的大小關(guān)系__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過(guò)氧化鈉類似。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)在堿性環(huán)境中利用CaCl2與H2O2反應(yīng)制取CaO2·8H2O，裝置如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）小組同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知：該實(shí)驗(yàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。該小組同學(xué)用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過(guò)程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有___。

（2）儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，還具有的作用是___。

（3）在冰水浴中進(jìn)行的原因是___。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。下列試劑中，洗滌CaO2·8H2O的最佳選擇是____。

A．無(wú)水乙醇 B．濃鹽酸 C．Na2SO3溶液 D．CaCl2溶液

（6）若CaCl2原料中含有Fe3+雜質(zhì)，Fe3+催化分解H2O2，會(huì)使H2O2的利用率明顯降低。反應(yīng)的機(jī)理為：

①Fe3+ +H2O2=Fe2++H++HOO·

②H2O2+X=Y +Z+W（已配平）

③Fe2++·OH=Fe3++OH-

④H+ +OH-=H2O

根據(jù)上述機(jī)理推導(dǎo)步驟②中的化學(xué)方程式為___。

（7）過(guò)氧化鈣可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚苗，這體現(xiàn)了過(guò)氧化鈣具有____的性質(zhì)。

A.與水緩慢反應(yīng)供氧 B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體

C.能是水體酸性增強(qiáng) D.具有強(qiáng)氧化性，可殺菌滅藻

（8）將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃，完全脫水后得到過(guò)氧化鈣樣品。

該小組測(cè)定過(guò)氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準(zhǔn)確稱取0.4000g過(guò)氧化鈣樣品，400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到33.60mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

則：所得過(guò)氧化鈣樣品中CaO2的純度為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化的是(　　)

A.C→CO2→NaHCO3→Na2CO3

B.Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2

C.Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3

D.Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．(1)Fe2(SO4)3(寫出電離方程式)_____

(2)鋁和氫氧化鈉溶液混合(寫出反應(yīng)的離子方程式)_____

(3)2H++CO32﹣═H2O+CO2↑(改寫成化學(xué)方程式)________

(4)除去NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3溶液的離子反應(yīng)方程式_____．

Ⅱ．有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種通過(guò)實(shí)驗(yàn)：

①原溶液白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．

(1)試分析原溶液中一定含有的離子是_____，一定不含有的離子是_____，

(2)有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確_____(填是或否)，理由是_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br、HCO3-

B.澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

C.c(OH-)< 的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-

D.1mo/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Mg2＋、Fe3＋、NH、Cl－、CO和SO。現(xiàn)每次取10.00 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672 L　(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；

③第三份加足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63 g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩4.66 g。

請(qǐng)回答：

(1) c(CO)＝____mol·L－1。

(2) K＋是否存在？_______；若存在，濃度范圍是_____(若不存在，則不必回答)。

(3) 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn):

①不能判斷哪些離子是否存在________________;

②若存在這些離子，如何進(jìn)行檢驗(yàn)？_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：

（1）E中含氧官能團(tuán)的名稱為________和________。

（2）B→C的反應(yīng)類型為________。

（3）C→D反應(yīng)中會(huì)有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生成，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：________。反應(yīng)D→E的方程式為______________。

（4）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。

（5）已知：（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用KMnO4與過(guò)量濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，化學(xué)方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl（濃） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O。

（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________。

（2）將此反應(yīng)改寫為離子方程式：___________________。

（3）若31.6g KMnO4與過(guò)量濃鹽酸充分反應(yīng)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_____，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl 2的體積為____。

（4）用生成的氯氣通入下面的裝置來(lái)驗(yàn)證氯氣的某些性質(zhì)。

用離子方程式解釋C中有色布條褪色的原因：______________，將B、C的順序顛倒，可否達(dá)到原來(lái)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>______（填“可以”或“不可以”）；D是用來(lái)檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，可觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色（I2單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色），請(qǐng)比較Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性，由強(qiáng)到弱為_______。

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