18．下列敘述中正確的是（　�。�
A．能發(fā)生酯化反應的酸一定是羧酸
B．油脂的水解反應又叫皂化反應
C．天然蛋白質(zhì)水解的最后產(chǎn)物是多種α-氨基酸
D．淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物

分析 A、硝酸也能發(fā)生酯化反應；
B、油脂堿性條件下的水解稱為皂化反應；
C、天然蛋白質(zhì)水解的最后產(chǎn)物是α-氨基酸；
D、相對分子質(zhì)量大于10000的屬于高分子化合物．

解答 解：A、硝酸與甘油發(fā)生反應生成三硝酸甘油酯的反應為酯化反應，硝酸為無機酸，故A錯誤；
B、油脂只有在堿性條件下的水解才能稱為皂化反應，故B錯誤；
C、天然蛋白質(zhì)水解的最后產(chǎn)物是多種α-氨基酸，故C正確；
D、油脂相對分子質(zhì)量較小，屬于小分子化合物，故D錯誤，故選C．

點評 本題主要考查的是高分子化合物概念、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物、皂化反應定義等，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．含有等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，下列說法正確的是（　�。�
A．c（CH3COOH）+c（H+ ）＜c（OH-）+c（CH3COO-）B．c（H+ ）+c（CH3COOH）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：25°C時，Ksp〔Mg（OH）2〕=5.61×10-12，Ksp〔MgF2〕=7.42×10-11．下列說法正確的是（　�。�
A．25°C時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25°C時，在Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
C．25°C時，Mg（OH）2固體在20mL0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol•L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25°C時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉化為MgF2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某有機物結構簡式如下：CH3-CH═CH-C≡C-CH3．已知CH≡CH是直線形分子，則該有機物分子中可能位于同一平面上的原子最多個數(shù)為（　�。�
A．6B．8C．9D．10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各有機物的分類或命名正確的是（　�。�
A．對甲基苯酚（
）屬于芳香烴		B． TNT
C．   2-乙基丁烷D． 3-甲基-1-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列事實與氫鍵有關的是（　�。�
A．水加熱到很高的溫度都難以分解
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高
D．水結成冰體積膨脹

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W、R五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X原子是最所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強堿溶液但不溶于氨水，W單質(zhì)是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧�，下列相關說法正確的是（　�。�
A．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序一次增大
B．WY2能與強堿溶液反應，但不能與任何酸反應
C．Z與Y形成的化合物是堿性氧化物
D．W的最高價氧化物對應的水化物難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．脫水偶聯(lián)反應是一種新型的直接烷基化反應，例如：

（1）化合物Ⅰ的分子式為C6H10O3，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗7molO2．
（2）化合物Ⅱ可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液（限寫一種）褪色；化合物Ⅲ（分子式為C10H11Cl）可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，相應的化學方程式為．
（3）化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為為1：1：1：2，Ⅳ的結構簡式為．
（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ，化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構體，碳鏈兩端呈對稱結構，且在Cu催化下與過量O2反應生成能發(fā)生銀鏡反應的化合物Ⅵ，Ⅴ的結構簡式為HOCH2CH=CHCH2OH，Ⅵ的結構簡式為OHCCH=CHCHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

試回答下列問題：
（1）為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用NaOH，反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾；
（3）試劑②可以選用鹽酸；寫出此反應的化學方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（4）電解熔融MgCl2制備單質(zhì)鎂的化學方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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