Question

【題目】根據(jù)題意填空
（1）0.5molH2SO4的質(zhì)量是；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為；
（3）等質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比；氧原子個(gè)數(shù)比為；
（4）11.1gCaCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為molL﹣1 ， 從中取出100mL溶液，其中Cl﹣的物質(zhì)的量為mol；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時(shí)CaCl2溶液的濃度為molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）49g
（2）64g/mol
（3）5：4；5：6
（4）0.2；0.02；0.04
【解析】解：（1）0.5molH2SO4的質(zhì)量：0.5mol×98g/mol=49g，所以答案是：49g；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，物質(zhì)的量為 =0.03mol，其摩爾質(zhì)量= =64g/mol，所以答案是：64g/mol；（3）依據(jù)m=nM可知，質(zhì)量一定時(shí)，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以質(zhì)量相等的SO2和SO3物質(zhì)的量之比等于80：64=5：4；含有氧原子個(gè)數(shù)之比5×2：4×3=5：6；
所以答案是：5：4；5：6；（4）11.1gCaCl2固體溶于水配成500mL溶液，物質(zhì)的量濃度C= = =0.2mol/L；氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，所以C（NaCl）=C（Cl﹣）=0.2mol/L，取出100mL溶液，其中Cl﹣的物質(zhì)的量=0.2mol/L×0.1L=0.02mol；
設(shè)稀釋后溶液濃度為C′，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：0.02mol=0.5L×C′，解得C′=0.04mol/L；
所以答案是：0.2；0.02；0.04．