(2012?株洲一模)在給定條件下,下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是( 。
分析:A、氧氣過量發(fā)生反應(yīng):C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2,氧氣不足發(fā)生反應(yīng):2C+O2
 高溫 
.
 
2CO;
B、濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng),稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸會變成稀鹽酸,據(jù)此分析;
C、18.4mol/L的硫酸為濃硫酸,常溫下遇到鐵、鋁金屬發(fā)生的鈍化,不再繼續(xù)反應(yīng);
D、根據(jù)可逆反應(yīng)的限度分析.
解答:解:A、
n(C)
n(氧氣)
=
1
1
時,發(fā)生反應(yīng)C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2
n(C)
n(氧氣)
=
2
1
時,發(fā)生反應(yīng)2C+O2
 高溫 
.
 
2CO,高溫下6g炭粉與10g氧氣反應(yīng),
n(C)
n(氧氣)
=
6
12
10
32
=
8
5
介于兩者之間,所以產(chǎn)物為CO、CO2,反應(yīng)物完全反應(yīng),故A正確;
B、根據(jù)所給物質(zhì)的量可知,濃鹽酸中氯化氫物質(zhì)的量為1mol,二氧化錳物質(zhì)的量為0.11mol,由MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知鹽酸過量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸會變成稀鹽酸,稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng),所以100mL10 mol?L-1濃鹽酸與10gMnO2不能完全反應(yīng),故B錯誤;
C、鋁能和濃硫酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜阻止了進(jìn)一步的反應(yīng),所以不能完全反應(yīng),故C錯誤;
D、氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng),存在反應(yīng)限度,所以不能完全反應(yīng),故D錯誤;
故選A.
點(diǎn)評:本題主要考查根據(jù)方程式的計(jì)算、過量計(jì)算、可逆反應(yīng)特點(diǎn)、物質(zhì)濃度對反應(yīng)的影響等,難度中等,注意物質(zhì)濃度對性質(zhì)性質(zhì)的影響.
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