常溫下，下列三個反應(yīng)均能發(fā)生：X2+2W2+═2X-+2W3+；Z2+2X-═2Z-+X2；2W3++2Y-═2W2++Y2．則在相同條件下，下列三個反應(yīng)：①Y2+2X-═2Y-+X2；②Z2+2Y-═2Z-+Y2；③2W3++2Z-═2W2++Z2也能發(fā)生的是（　�。�
A、只有①B、只有②
C、①和②D、②和③
考點：氧化性、還原性強弱的比較
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)X2+2W2+═2X-+2W3+，則得出氧化性關(guān)系X2＞W(wǎng)3+；Z2+2X-═2Z-+X2，則得出氧化性關(guān)系Z2＞X2；2W3++2Y-═2W2++Y2，則得出氧化性關(guān)系W3+＞Y2，所以單質(zhì)的氧化性順序是：Z2＞X2＞W(wǎng)3+＞Y2，滿足該氧化性順序即可發(fā)生．
解答： 解：反應(yīng)X2+2W2+═2X-+2W3+，則得出氧化性關(guān)系X2＞W(wǎng)3+；Z2+2X-═2Z-+X2，則得出氧化性關(guān)系Z2＞X2；2W3++2Y-═2W2++Y2，則得出氧化性關(guān)系W3+＞Y2，所以單質(zhì)的氧化性順序是：Z2＞X2＞W(wǎng)3+＞Y2，
①Y2+2X-═2Y-+X2，則得出氧化性關(guān)系Y2＞X2；與已知氧化性順序不同，則反應(yīng)不能發(fā)生，故錯誤；
②Z2+2Y-═2Z-+Y2，則得出氧化性關(guān)系Z2＞Y2；與已知氧化性順序相同，則反應(yīng)能發(fā)生，故正確；
③2W3++2Z-═2W2++Z2，則得出氧化性關(guān)系W3+＞Z2；與已知氧化性順序不同，則反應(yīng)不能發(fā)生，故錯誤；
故選B．
點評：該題是一道信息給予題，解題的關(guān)鍵是對題干中的原理“強氧化劑+強還原劑→弱還原劑+弱氧化劑”的理解與掌握，以及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的敘述中，不合理的是（　　）
A、用酸式滴定管量取25.00mL溴水
B、不宜用瓷坩堝熔融氫氧化鈉或碳酸鈉
C、測定溶液的pH時用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，再與標(biāo)準比色卡比較
D、圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃373473573673773
K3.35×1091.00×1072.45×1051.88×1042.99×103
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）．
a．混合氣體中c（N2）不變  
b． c（N2）=c（H2）=c（NH3） 
c．v正（H2）=v逆（NH3）  
d．容器中壓強不變   
e．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比1：3：2 
f．單位時間消耗0.1moN2同時消耗0.2mol NH3
（4）為使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
．
a、及時分離出NH3氣體         
b、適當(dāng)升高溫度
c、增大H2的濃度              
d、選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下現(xiàn)象不涉及電化學(xué)原理的是（　�。�
A、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B、純鋁制品在空氣中表面逐漸失去金屬光澤
C、鋅與稀硫酸反應(yīng)時，往溶液中滴入幾滴CuSO4溶液可以使反應(yīng)變快
D、與電源的負極相連的金屬不易生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
B、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小
C、化學(xué)反應(yīng)中能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化------放熱或者吸熱
D、凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系不是1：2的是（　　）
A、O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2
B、3NO2+H2O═2HNO3+NO
C、3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O
D、4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有25℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49L（注：25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）則：
①該氣體所含原子總數(shù)為
 
．
②該氣體的質(zhì)量為
 
g．
③該氣體溶于127mL水中，得到密度為1.20g/mL的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
④取出20.0mL該溶液，配成濃度為2.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是
 
ml．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1.0LPH=1的H2SO4溶液中所含H+數(shù)為0.2 NA
B、26g（聚乙炔）所含碳碳雙鍵數(shù)為2 NA
C、1moAl13-團簇離子的最外層電子總數(shù)為40 NA
D、標(biāo)準狀況下，22.4LCO、CO2混合氣體中所含碳原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子．請回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位置是
 

（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N，具有強氧化性的化合物M的電子式可表示為
 
；化合物N在同主族元素形成有具有相同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中，具有較高的沸點，其原因是
 
．
（3）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈堿性的有
 
（寫出所有化合物，用化學(xué)式表示，下同），呈酸性的有
 
（寫出所有化合物）．
（4）元素B、E的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有
 
（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．

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