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對于3W(g)＋2X(g)＝4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關系正確的是
A．υ(W)＝3υ(Z)B．2υ(X)＝3υ(Z)
C．2υ(X)＝υ(Y)D．3υ(W)＝2υ(X)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積不變的密閉容器中充入lmol NH3，建立平衡：2NH­3 3H2+N2，測得NH3的分解率為x%。若在其他條件不變時，再充入lmol NH3，待建立新的平衡后，又測得NH3的分解率為y%，則x和y的正確關系為          （　 ）
A．x>y　B．x<y　C．x=y　D．x≥y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如右的坐標曲線來表示，回答下列問題：

（1）曲線由0→a段不產生氫氣的原因___________,
有關反應的離子方程式為____________            ；
（2）曲線由a→b段產生氫氣的速率較慢的原因___________
有關的化學方程式__________________________；
（3）曲線由b→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因_________________________；
（4）曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）將1 mol氧氣和一定量的HCl放入2L的密閉容器中，420℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：4HCl+O2 2Cl2+2H2O。5分鐘后反應達到平衡，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0 mol；再將剩余氣體干燥后通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，溶液增重19.2 g。
請回答下列問題：
（1）寫出平衡時，混合氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生反應的離子方程式。
（2）計算0~5分鐘時，Cl2的平均生成速率是多少。
（3）計算平衡時HCl的轉化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同條件下（T=500K），有相同體積的甲、乙兩密閉容器。甲容器中充入1 g SO2和1 g O2；乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列敘述錯誤的是
A．化學反應速率：乙>甲
B．平衡后SO3的濃度：乙>甲
C．SO2的轉化率：乙>甲
D．平衡后SO2的體積分數：乙>甲

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列方法對2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)的反應速率沒有影響的是（   ）
A．加入SO3B．容積不變，充入N2氣體
C．壓強不變，充入N2氣體D．降低溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，2molO2和2molSO2混合氣體發(fā)生如下反應：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），半分鐘后，體系中O2的物質的量變?yōu)?.4mol，則此反應的平均速率為
A．v(O2) =" 0.002mol/(L?s)"B．v(SO2) =" 0.002" mol/(L?s)
C．v(O2) =" 0.02" mol/(L?s)D．v(SO3) =" 0.04" mol/(L?s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A（g）+ B（g）===3C（g）+ D（g）的反應中，表示反應速率最快的是（   ）
A．V（A）=2.5mol·L-1·S-1B．V（B）=1.2mol·L-1·S-1
C．V（C）=3.6mol·L-1·S-1D．V（D）=1mol·L-1·S-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一條件下，反應N­2 + 3H22NH3在10L恒容密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減少到8mol，則2min內N2的化學反應速率為
A．1.2mol·L﹣1·min﹣1B．1.0 mol·L﹣1·min﹣1
C．0.6 mol·L﹣1·min﹣1D．0.4 mol·L﹣1·min﹣1

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