Question

10．鹽酸、硫酸是中學(xué)階段常見的酸，請回答下列問題：
（1）實驗室常利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制氯氣，此過程中，濃鹽酸所體現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性．
（2）在一定體積的98%的濃硫酸（密度為1.84g•mL^-1）中加入過量的銅片，并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸是0.92mol，則該硫酸的實際體積A（選填字母）．
A．大于100mL   B．等于100L    C．小于100mL   D．無法判斷
（3）稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但將銅屑放入稀鹽酸后不斷通入0₂后，則可使銅溶解，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+4H⁺+O₂=2Cu²⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)中HCl作還原劑，還表現(xiàn)酸性；
（2）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸物質(zhì)的量，根據(jù)Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O，計算參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量，根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算需要濃硫酸的理論體積，但Cu與濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，Cu與稀硫酸不反應(yīng)；
（3）稀鹽酸與銅與氧氣反應(yīng)生成氯化銅、和水．

解答 解：（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)中Cl元素的化合價升高被氧化，HCl作還原劑，反應(yīng)中鹽酸還表現(xiàn)酸性；
故答案為：還原性和酸性；
（2）密度1.84g•cm^-3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，Cu與濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，所以被還原的硫酸為 0.9mol，由Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O，可知參加反應(yīng)硫酸為0.92mol×2=1.84mol，
則濃硫酸的實際體積應(yīng)大于$\frac{1.84mol}{18.4mol/L}$=0.1L=100mL；
故答案為：A；
（3）稀鹽酸與銅與氧氣反應(yīng)生成氯化銅、和水，其反應(yīng)的離子方程式為：2Cu+4H⁺+O₂=2Cu²⁺+2H₂O；
故答案為：2Cu+4H⁺+O₂=2Cu²⁺+2H₂O．

點評 本題考查了硫酸的性質(zhì)、鹽酸的性質(zhì)、物質(zhì)的量的有關(guān)計算、離子方程式的書寫等，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，注意把握濃硫酸與Cu反應(yīng)時硫酸不能完全反應(yīng)．