8．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，二者放出的熱量一樣多
B．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol      2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2 kJ/mol，則Q1＞Q2
D．已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

分析 A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；
B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
C．H2O（g）→H2O（l）為放熱過程；
D．濃硫酸稀釋過程中放出熱量．

解答 解：A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A錯(cuò)誤；
B．在101kpa時(shí)，2gH2完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C．H2O（g）→H2O（l）為放熱過程，2molH2（g）和1mol O2（g）反應(yīng)生成2mol H2O（l）時(shí)放出的熱量多，即Q1＞Q2，故C正確；
D．濃硫酸稀釋過程中放出熱量，所以放出的熱量大于57.3kJ，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，題目難度不大，注意反應(yīng)熱的表示方法，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意濃硫酸溶于水放熱的特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知：①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ/mol
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8 kJ/mol
（2）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天．如圖所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入甲烷和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．請(qǐng)回答下列問題：
①d電極上的反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
②圖乙是電解100mL 0.5mol/L的NaC1溶液，若a電極上產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則所得溶液的pH=13（不考慮溶液體積的變化）．
（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于真空密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，固態(tài)試樣體積忽略不計(jì)），在恒定的溫度下使其分解達(dá)到平衡：
H2NCOONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的數(shù)據(jù)如表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是BC（填序號(hào)）．
A．2υ（NH3）=υ（CO2）                B．密閉容器中氣體總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變   D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為1.64×10-8（mol/L）3（保留兩位小數(shù)）．
（4）25℃時(shí)，NH3•H2O電離常數(shù)K=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11，在某MgC12溶液中加入一定量的某濃度的氨水后，測(cè)得混合液pH=11，計(jì)算此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=1.8×10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．向CuSO4溶液中加入NaOH：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．在酸性溶液中，KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
D．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3?H2O2：Al3++4NH3?H2O2═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將0.2molCO2通入裝有足量Na2O2的干燥管中，干燥管增重的質(zhì)量為（　�。�
A．2.8gB．5.6gC．8.8gD．11.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將5.08g由Na2CO3和NaHCO3組成的固體混合物完全溶于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入2mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示．
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO32-+H+═HCO3-．
（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672mL．
（3）原混合物中的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為4：1．
（4）NaHCO3固體受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)X+Y?2Z影響的示意圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣態(tài)
C．X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應(yīng)的正反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置．電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu．
①電極Ⅰ為負(fù)極（填“正”“負(fù)”或“陰”“陽”），發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+；電極Ⅲ為陽極（填“正”“負(fù)”或“陰”“陽”）．
②鹽橋中盛有含KNO3溶液的瓊脂，鹽橋中的K+向II極（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．H2SO4B．Ba（OH）2C．KClD．CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．SO3通入BaCl2溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入MgCl2溶液中D．Cl2通入KI淀粉溶液中

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