在酸性條件下，次氯酸鈉、過氧化氫都有很強(qiáng)的氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+．Mg(OH)2和Fe(OH)2在溶液中生成時呈膠狀物或絮狀物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可轉(zhuǎn)變?yōu)镸g(OH)2．“鹵塊”的主要成分為MgCl2(含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質(zhì))．若以它為原料，按下圖工藝流程可制得“輕質(zhì)氧化鎂”．要求產(chǎn)品不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中溶液pH調(diào)節(jié)和所用試劑可參考表1、表2來確定．

請?zhí)钕铝锌瞻祝?/P>

(1)在步驟②中加入物質(zhì)X，最佳的選擇應(yīng)是________，理由是________；步驟②中反應(yīng)的離子方程式為________．

(2)在步驟③中要控制pH＝9.8，其目的是________．

(3)在步驟④中加入物質(zhì)應(yīng)是________．

(4)在步驟⑤中發(fā)生的化學(xué)方程式為________．

答案：
解析：

　　(1)過氧化氫溶液(2分)

　　使用H2O2溶液成本低(1分)，且不引入其他雜質(zhì)離子(1分)；

　　H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2O(2分)．

　　(2)使Fe3+、Mn2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，大量Mg2+存在于溶液中，以便分離雜質(zhì)(2分)

　　(3)純堿(2分)

　　(4)MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑(2分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．下圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡圖．
信息卡
常溫下碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣易溶于水．次氯酸鈣易溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定、100°C時發(fā)生分解反應(yīng)．
（1）流程I 得到濃度為80g?L-1氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度是
2
2
 mol?L-1．
（2）寫出流程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
．流程II的反應(yīng)條件（2）是
高溫
高溫
．
（3）流程III中發(fā)生兩個反應(yīng)，寫出其中的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程
2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．其中氧化劑是
Cl2
Cl2
；還原劑是
Cl2
Cl2
．（寫化學(xué)式）
（4）流程IV中操作b是：
過濾
過濾
．（寫名稱）
（5）流程V進(jìn)行低溫蒸干的原因是：
Ca（ClO）2在100°C時發(fā)生分解反應(yīng)
Ca（ClO）2在100°C時發(fā)生分解反應(yīng)
．
（6）用化學(xué)方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因
Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
．
（7）氯水和次氯酸鈣都能起漂白、消毒作用．是因為它們都能產(chǎn)生同一種物質(zhì)，寫出氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式
Cl2+H2OHCl+HClO
Cl2+H2OHCl+HClO
．
（8）在酸性條件下次氯酸鈣的氧化性比氯氣強(qiáng)，能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而次氯酸鈣中的氯元素則被還原為負(fù)一價的氯離子，氧元素則轉(zhuǎn)化為水．試寫出次氯酸鈣和稀鹽酸的混合物與溴化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O
Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

【化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)】自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程
③
③
（填寫序號）
①只是物理變化         ②只是化學(xué)變化      ③是物理和化學(xué)變化
FeSO4?7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成
Fe（OH）3
Fe（OH）3
沉淀．
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時先加
石灰
石灰
后加
純堿
純堿
，原因是
過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來
過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來
．
（3）氯氣消毒，是因為它與水反應(yīng)生成了HClO，次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）．
Cl2+H2O?HCl+HClO     K=4.5×10-4
使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：
由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會不斷向正反應(yīng)移動，補充HClO
由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會不斷向正反應(yīng)移動，補充HClO
．下列物質(zhì)中，
①③
①③
可以作為氯氣的代用品（填寫序號）．
①臭氧      ②NH3（液）      ③K2FeO4      ④SO2
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子．用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有
陽
陽
離子交換樹脂和
陰
陰
離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型，陰離子交換樹脂為R′OH型）．
（5）測定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)．打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質(zhì)生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液．已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn2+．上述過程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Mn2++4OH-+O2=2MnO（OH）2      MnO（OH）2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-    
則水中的溶解氧量為
12.0
12.0
mg?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560 ℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下圖所示。

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平），生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請寫出已配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：            。

（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是            。

（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為            。

（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟⑾得到碘酸鉀晶體，應(yīng)采用的方法是             。

溫度/℃

0

10

20

40

60

80

KIO3(g/100g水)

4.60

6.27

8.08

12.6

18.3

24.8

（5）KIO3可用電解的方法制得，原理是以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液�？偡磻�(yīng)方程式為KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑，則陰極的電極反應(yīng)式為             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆北京市順義區(qū)高三尖子生綜合素質(zhì)展示化學(xué)試卷 題型：實驗題

（10分）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560 ℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下圖所示。

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平），生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請寫出已配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：            。
（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是            。
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為            。
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟⑾得到碘酸鉀晶體，應(yīng)采用的方法是            。

溫度/℃
0
10
20
40
60
80
KIO3(g/100g水)
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8
（5）KIO3可用電解的方法制得，原理是以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液。總反應(yīng)方程式為KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑，則陰極的電極反應(yīng)式為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年廣東省高三臨門一腳綜合測試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

KIO3在酸性條件下是一種較強(qiáng)的氧化劑，在堿性介質(zhì)中能被Cl2、次氯酸鹽氧化為KIO4。KIO3在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)KIO3的流程如下：

 

（1）寫出反應(yīng)器中生成KH（IO3）2的化學(xué)方程式：

6I2+11KClO3+3H2O=              。

當(dāng)有1．2 mol電子轉(zhuǎn)移的時候，生成KH（IO3）2的物質(zhì)的量為         。

（2）生產(chǎn)過程中，在反應(yīng)器中加入反應(yīng)物之后，還需加入硝酸酸化并保持微沸1小時，加硝酸的目的是             。微沸1小時的目的是             。

（3）調(diào)pH=10時，所加試劑C最好是                          。

         A．NaOH        B．NH3·H2O          C．KOH              D．KCI

（4）從溶液B中得到碘酸鉀固體，進(jìn)行的操作I包括             。

         A．蒸發(fā)濃縮                        B．冷卻結(jié)晶         C．蒸發(fā)結(jié)晶   D．過濾洗滌

 

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同步練習(xí)冊答案
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