下列敘述正確的是(   )

A.由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物

B.一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子

C.含金屬元素的離子不一定都是陽離子

D.具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素


選C。A項，如碳元素可以同時組成多種同素異形體的混合物，故A錯；B項，如鋁元素可以形成Al3+也可以形成故B錯，C正確；D項，具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子，可以是分子，也可以是陰陽離子，故D錯。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關于這些常數(shù)的說法中,正確的是(　　)

A.平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關

B.當溫度升高時,弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小

C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判斷AgCl(s)+ I-(aq)====AgI(s)+ Cl-(aq)能夠發(fā)生

D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),說明物質(zhì)的量濃度相同時,氫氰酸的酸性比醋酸強

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（   ）

       A．空氣是一種寶貴的資源              B．空氣中氮氣的質(zhì)量分數(shù)為78%

       C．氧氣易溶于水，供給水生生物呼吸         D．汽車尾氣隨意排放，與霧霾形成無關

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于pH相同的醋酸和鹽酸溶液,下列敘述中不正確的是

(　　)

A.取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍,結(jié)果兩溶液的pH仍然相同,則m>n

B.取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應,開始時反應速率鹽酸大于醋酸

C.取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多

D.兩種酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示:

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平

衡常數(shù)

Ka=

1.8×10-5

Ka1=

4.3×10-7

Ka2=

5.6×10-11

Ka=

3.0×10-8

回答下列問題:

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液:

a.CH3COONa　b.Na2CO3　c.NaClO　d.NaHCO3

pH由小到大的排列順序是　　　　　　(用編號填寫)。

(2)常溫下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是　　　　　。

A.c(H+)                                 B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(H+)·c(OH-)                          D.c(OH-)/c(H+)

E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

(3)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是　         。

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下列微粒中，肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是(   )

A.原子核外電子排布式：M為1s22s2，N為1s2

B.結(jié)構(gòu)示意圖：M為      ，N為

C.M原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，N原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子

D.M原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，N原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 ℃發(fā)生反應：2SO2+O22SO3   ΔH<0。當氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時反應達到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是(    )

A.當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡

B.降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大

C.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980 g

D.達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量進行的如下操作,正確的是(　　)

A.用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中

B.稱取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中,加水至刻度,配成1.00 mol·L-1NaOH標準溶液

C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示劑,溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色時,為滴定終點

D.滴定時眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化,防止滴定過量

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下能大量共存于同一溶液中,但當使溶液pH=0時會放出氣體,當pH=14時又會產(chǎn)生白色沉淀的是　(　　)

A.Fe3+、Ba2+、K+、、SCN-、Cl-

B.Mg2+、Na+、K+、、Br-、

C.Ba2+、Al3+、K+、Cl-、、

D.Fe3+、Na+、、、、Cl-

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