【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是( )

A.0.1mol H2和0.1mol I2在密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

B.30g乙烷(C2H6)含有共價鍵總數(shù)為6NA

C.1L 1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4＋數(shù)目為2NA

D.常溫下，將2.7g鋁片投入過量濃硝酸中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

【答案】A

【解析】

A、H2和I2可發(fā)生反應(yīng)，H2+I22HI，反應(yīng)前后，分子總數(shù)不變，故0.1mol H2和0.1mol I2充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA，A正確；

B、30g乙烷的物質(zhì)的量為1mol，其所含共價鍵個數(shù)為7mol(6mol C-H鍵和1mol C-C鍵)，即7NA個共價鍵，B錯誤；

C、由于NH4＋會水解，1L 1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中NH4＋數(shù)目小于2NA，C錯誤；

D、常溫下，鋁片遇到濃硝酸會發(fā)生鈍化，反應(yīng)停止進(jìn)行，故該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA，D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、在水的電離平衡中，c(H＋)和 c(OH－)的關(guān)系如圖所示：

(1)100 ℃時，若向水中滴加鹽酸，___(填“能”或“不能”)使體系處于 B 點(diǎn)狀態(tài)。

(2)25 ℃時，將 pH＝9 的 NaOH 溶液與 pH＝4 的硫酸溶液混合，所得混合溶液的 pH＝7，則 NaOH 溶液與硫酸溶液的體積比為___。

(3)100 ℃時，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－5 mol·L－1，則由水電離產(chǎn)生的 c(H＋)＝____。

Ⅱ、已知在 25 ℃時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為醋酸K＝1.75×10-5，次氯酸 K＝2.95×10-8，碳酸 K1＝4.30×10-7 ，K2＝5.61×10-11，亞硫酸K1＝1.54×10-2，K2＝1.02×10-7

(4)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式K1＝___。

(5)在相同條件下，等濃度的 CH3COONa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3 和 NaHSO3 溶液中堿性最強(qiáng)的是_____。等濃度的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?/span>______。

(6)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量 HCl(g)，下列量會變小的是_____(填字母序號，下同)。

a．c(CH3COO-) b．c(H+) c．醋酸的電離平衡常數(shù) d．c(CH3COOH)

(7)下列離子方程式中錯誤的是_____。

a 少量 CO2 通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋ClO－=HCO＋HClO

b 少量 SO2 通入次氯酸鈣溶液中：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

c 過量 CO2 通入澄清石灰水中：CO2＋OH－=HCO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按照下圖裝置持續(xù)通入氣體，可以看到處有紅色物質(zhì)生成，處變藍(lán)，處得到液體，則可能是（假設(shè)每個反應(yīng)均完全）（ ）。

A.B.或C.D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 漢黃芩素的分子式為C16H14O5

B. 1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可消耗2molNaOH

C. 1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗1molBr2

D. 該物質(zhì)可發(fā)生取代、加成、縮聚、消去反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電板上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是

A. 圖1為原電池裝置，鹽橋中的陰離子移向Cu電極的燒杯中

B. 由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：金屬活動性Cu>Cr

C. 圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

D. 兩個裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵，實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

已知：（1）無水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K．

（2）廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)

（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

20

80

100

溶解度（g/100g H2O）

74.4

91.8

525.8

535.7

實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下：

Ⅰ．打開彈簧夾K1，關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．

Ⅱ．當(dāng)…時，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．

Ⅲ．將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl36H2O晶體．

請回答：

（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是______________________。

（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是______________________。

（3）從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入______________后、_________________、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

（4）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

（5）捕集器溫度超過673K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為____________。

（6）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_____________________。

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，重水( D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15，若用定義pH一樣規(guī)定pD= -lgc(D+)，則在該溫度下，下列敘述正確的是

A. 純凈的重水中，c(D+) ·c(OD-)＞1.0×10-14

B. l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2

C. 1 L溶解有0. 01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12

D. 純凈的重水中，pD=7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣吹出法是目前“海水提溴”使用到的主要方法之一。其工藝流程如下：

(1)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過___________(填化合物名稱)溶液，以除去氯氣。

(2)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因_____________。

(3)步驟①中用硫酸酸化可提高的利用率，理由是__________。

(4)提取溴單質(zhì)時，蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ，請說明原因：_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA

B.7g超重甲基(—CT3)中含有的電子數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣中含有的原子數(shù)約為2NA

D.0.1molNa2O2與SO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)的電子數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案