Question

下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度。

回答下列問(wèn)題：

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol)                                             。

 (2)倒入NaOH溶液的正確操作是               (從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入  B．分三次少量倒入  C．一次迅速倒入

(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是         (從下列選出)。

A．用溫度計(jì)小心攪拌        B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度   實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度 t1/℃	終止溫度t2/℃	溫度差平均值(t2－t1)/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	25.9	25.9	25.9	29.2
3	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝                (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)       。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)平視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后，用另一支溫度計(jì)測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度

 

Answer 1

【答案】

(1)H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol·

(2)C  (3)D  (4) ①3.4    ②－56.8 kJ/mol    ③ac

【解析】（1）中和熱是指在一定條件下的稀溶液中，酸和堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，所以熱化學(xué)方程式為H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol·。

（2）為減少熱量的損失，應(yīng)該迅速倒入，答案選C。

（3）溫度計(jì)不能用來(lái)攪拌，BC容易造成熱量的損失，所以正確的答案選D。

（4）①實(shí)驗(yàn)1、2、3中溫差分別是3.4℃、3.3℃、3.5，所以溫度差平均值3.4℃.

②氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)中生成水是0.025mol，所以△H＝。

③測(cè)定結(jié)果偏低，說(shuō)明熱量有損失，所以答案選ac。