在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)與所加入KBrO3物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)b點(diǎn)時(shí),對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為        。
(2)b→c過(guò)程中,僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目                
(3)當(dāng)n(KBrO3)=4mol時(shí),體系中對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為          。
(4)酸性條件下,Br2、IO3、BrO3、I2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>             。
(5)在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不斷滴入淀粉KI溶液,邊滴邊振蕩。則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的可能觀察到的現(xiàn)象為                                 。

(1)I2;(1分)
(2)(2分)
(3)KIO3和I2(2分)
(4)BrO3 > IO3 > Br2 > I2(1分)。
(5)溶液先無(wú)色,后變藍(lán)色,合理給分(2分)。

試題分析:(1)b點(diǎn)時(shí),KI反應(yīng)完全,有圖象可知參加反應(yīng)的KI為6mol,KBrO3為1mol,則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1;6,發(fā)生反應(yīng)為6I-+BrO3-=Br-+3I2,還原產(chǎn)物是KBr,故答案為:1:6;KBr;(2)b→c過(guò)程中,僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化,應(yīng)是BrO3-與Br-之間的氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,故答案為:BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O;(3)①反應(yīng)2BrO3-+I2=2IO3-+Br2中,I2為還原劑,Br2為還原產(chǎn)物,應(yīng)有還原性I2>Br2,該同學(xué)的結(jié)論不正確,故答案為:不正確,該反應(yīng)中I2作還原劑,Br2為還原產(chǎn)物,應(yīng)得出還原性I2>Br2結(jié)論(合理即可);②n(KBrO3)=4時(shí),發(fā)生的反應(yīng)依次有6I-+BrO3-=Br-+3I2,BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,2BrO3-+I2=2IO3-+Br2,6molKI生成I2,需要1molKBrO3,同時(shí)生成1molKBr,發(fā)生BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,需要0.2molKBrO3,如I2完全被氧化生成KIO3,還應(yīng)需要6molKBrO3,則n(KBrO3)=4時(shí),對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為I2,KIO3,故答案為:I2,KIO3;(4)發(fā)生的反應(yīng)依次有6I-+BrO3-=Br-+3I2,BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,2BrO3-+I2=2IO3-+Br2,總反應(yīng)為6I-+6BrO3-=5IO3-+3Br2,則含amolKI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為1.2amol,故答案為:1.2a。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示:
陽(yáng)離子
H、K、Al3、NH4+、Mg2
陰離子
Cl、Br、OH、CO32-、AlO2-
 
為探究其成分,某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。

(1)該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是______________,其
對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______,溶液中一定不
存在的陰離子是_____________。
(2)請(qǐng)寫(xiě)出沉淀減少的離子方程式_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

Ⅰ.為了除去KCl溶液中少量的Mg2、SO,可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑,按如下步驟操作:

(1)上述試劑中, B是         ,C是         。
(2)操作Ⅱ的名稱是          
(3)加過(guò)量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                、                  。
Ⅱ.一份無(wú)色稀溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2、CO 、OH、HCO、Cl等離子中的若干種。為了確定溶液的組成,進(jìn)行了如下操作:
①用石蕊試紙測(cè)溶液的酸堿性,試紙顯藍(lán)色;
②取2毫升溶液,先加足量稀硝酸酸化,有氣體產(chǎn)生,再加氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn),沒(méi)有明顯現(xiàn)象;
(1)原溶液中一定存在的離子是                                        ,一定不存在的離子是                                  。
(2)經(jīng)過(guò)上述操作后,還不能肯定是否存在的離子是          。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)判斷是否存在這種離子。                                      

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

在學(xué)習(xí)了銅元素的性質(zhì)之后,小明同學(xué)做了H2O2與銅的有關(guān)探究實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一:將銅絲置于裝有H2O2溶液的試管中,沒(méi)有氣體產(chǎn)生;加熱溶液時(shí),觀察到銅絲表面產(chǎn)生大量氣體。
實(shí)驗(yàn)二:將銅絲置于裝有硫酸酸化的H2O2溶液的試管中,溶液迅速變藍(lán)。同時(shí)產(chǎn)生大量氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)一(加熱時(shí))、實(shí)驗(yàn)二中銅絲表面均產(chǎn)生了大量氣體,該氣體是      
(2)寫(xiě)出在酸性條件下H2O2氧化銅絲的離子方程式:                                             。
(3)H2O2能發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng),等物質(zhì)的量的H2O2在僅作氧化劑的反應(yīng)、僅作還原劑的反應(yīng)和分解反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為                  。
小明同學(xué)設(shè)計(jì)了以廢銅屑制取硫酸銅的三個(gè)方案:

①認(rèn)為最佳方案是                  。
②簡(jiǎn)述另兩個(gè)方案的不足之處:                  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某溶液中有①NH4+、②Mg2、③Fe2、④Al3四種離子,若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌,再加入過(guò)量鹽酸,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是
A.①②B.①③C.②③D.③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

Cr2O72-和CN-是工業(yè)廢水中常見(jiàn)的污染物,若利用下列流程可對(duì)分別含兩種離子的廢水綜合處理:

已知:Cr3+也有一定毒性,Cr3+在pH=6.0時(shí)開(kāi)始沉淀,pH=8.0時(shí)沉淀完全。
回答下列問(wèn)題:
(1)已知步驟②中無(wú)氣體生成,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                         ,步驟④中NaClO可將CNO- 處理為完全無(wú)害的溶液,該過(guò)程中有兩種無(wú)毒的不支持燃燒的氣體產(chǎn)生,寫(xiě)出這兩種氣體的化學(xué)式                                       
(2) 步驟⑥的反應(yīng)為 S2O32-+ Cr2O72-+2H+→SO42-+ Cr3++H2O(未配平),每處理1mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移       mole-。
(3) 濾渣C的化學(xué)式為Cr(OH)3,溶液A和溶液B混合可使廢水中的Cr3+沉淀的原因是   。
(4)步驟⑦的操作名稱為       ,若該操作在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行,則所需的的玻璃儀器為          

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某溶液中含有HCO3、SO32、SO42、Cl和Na+,若向其中通入Cl2,溶液中離子濃度增大的是
A.HCO3B.SO42C.SO32D.OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

鉻的化合物有毒,由于+6價(jià)Cr的強(qiáng)氧化性,其毒性是+3價(jià)Cr毒性的100倍。因此,必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理。目前研究和采用的處理方法主要有:
方法一、還原法:
(Ⅰ)在酸性介質(zhì)中用FeSO4、NaHSO3等將+6價(jià)Cr還原成+3價(jià)Cr。具體流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述流程①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                 。    
(2)若在① 使FeSO4適當(dāng)過(guò)量、空氣適量,可產(chǎn)生具有磁性、組成類似于鐵氧體(Fe3O4或FeO·Fe2O3)的復(fù)合氧化物(·yO)(注:X可以是分?jǐn)?shù)),變廢為寶。則控制空氣適量的目的是                 ,使鐵氧體分離出來(lái)較簡(jiǎn)便的方法是                         。假設(shè)處理含1 mol Cr2O72的廢水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O則復(fù)合氧化物(·yO)化學(xué)式是            。
(Ⅱ)研究發(fā)現(xiàn),用鐵粉作還原劑不僅可以除去Cr6+,還能除去廢水中的少量Mn2+,現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對(duì)廢水中鉻、錳去除率的影響,
(3)取100mL廢水于250 mL三角瓶中,調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值,分別加入不同量的廢鐵屑.得到鐵屑用量對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時(shí),廢水中鐵屑用量為   時(shí)錳、鉻去除率最好
(4)取100mL廢水于250 mL三角瓶中,加入規(guī)定量的鐵粉,調(diào)成不同的pH值。得到pH值對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時(shí),廢水pH=   時(shí)錳、鉻去除率最好

方法二、電解法:將含+6價(jià)Cr的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽(yáng)極,加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解:陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3在陰極區(qū)與OH結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
(5)寫(xiě)出此陰極反應(yīng)的電極方程式                                  。
(6)現(xiàn)用上法處理1×104 L含鉻(+6價(jià))78 mg / L的廢水,電解時(shí)陽(yáng)極物質(zhì)消耗的質(zhì)量至少為_(kāi)_______kg。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)
(1)① 寫(xiě)出Na2SO4的電離方程式                                         。
② 氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                            。
③ OH- + H+ ="=" H2O改寫(xiě)為化學(xué)方程式                                    
(2)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽,除去這些雜質(zhì)的試劑可選用,①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl ,用序號(hào)表示加入的先后順序是                  
(3)下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是                      (多選)。
A.用分液的方法分離水和汽油的混合物
B.用過(guò)濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
C.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液面以下
D.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱
E.分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

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