Question

【題目】高純氧化鋅廣泛應用于電子工業(yè)，某研究小組設(shè)計如下流程制備高純氧化鋅。

（1）反應①的化學方程式為___________________。

（2）反應②的基本反應類型是_____________。

（3）副產(chǎn)品X的化學式為：______________。從含X的濾液中獲取固體X的實驗操作步驟是：___________、____________、過濾。

（4）反應③屬于分解反應，除得到氧化鋅外還生成2種常見氣體，其化學式為_________、________。

（5）若用純度為97.5％的1kg粗鋅制備高純氧化鋅，理論上最多可生產(chǎn)出氧化鋅的物質(zhì)的量為：_________mol。

Answer 1

【答案】

（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2；

（2）復分解反應；

（3）NH4Cl；蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶；

（4）CO、CO2；（5）15。

【解析】

試題分析：（1）鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，故答案為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；

（2）由流程圖和物質(zhì)間的反應可知：②是氯化鋅和草酸銨相互交換成分生成氯化銨和草酸鋅沉淀，屬于復分解反應，故答案為：復分解反應；

（3）氯化鋅溶液中加入草酸銨，反應生成草酸鋅沉淀和氯化銨，因此副產(chǎn)品是氯化銨，從氯化銨溶液中獲取固體氯化銨的實驗操作步驟是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，故答案為：NH4Cl；蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶；

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質(zhì)量不變，反應③屬于分解反應，草酸鋅分解除得到氧化鋅外還生成二氧化碳、一氧化碳，故答案為：CO2、CO；

（5）根據(jù)原子守恒，1mol鋅理論上可生產(chǎn)出1mol氧化鋅，用純度為97.5％的1kg粗鋅制備高純氧化鋅，理論上最多可生產(chǎn)出氧化鋅的物質(zhì)的量為=15mol，故答案為：15。