【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式一致的是

A. 鐵紅——Fe2O3 B. 水玻璃——Na2SiO3

C. 純堿——NaOH D. 明礬——KAl(SO4)2

【答案】A

【解析】

A. Fe2O3俗稱鐵紅,A選;

B. 水玻璃是硅酸鈉的水溶液,屬于混合物,不是Na2SiO3,B不選;

C. 純堿是碳酸鈉,化學(xué)式為Na2CO3,不是NaOH,C不選;

D. 明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O,不是KAl(SO4)2,D不選;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】提出元素周期律并繪制了第一張?jiān)刂芷诒淼幕瘜W(xué)家是( )

A. 戴維 B. 侯德榜 C. 道爾頓 D. 門捷列夫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液,實(shí)驗(yàn)操作步驟有:
①在天平上稱出27.8g綠礬(FeSO47H2O),把它放在燒杯里,用適量的蒸餾水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1~2cm處.改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊,充分搖勻
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào))
(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒,還缺少的儀器是
(3)某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示,對(duì)所配溶液濃度有何影響?會(huì)(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).

(4)若出現(xiàn)如下情況,所配溶液濃度將偏高還是偏低:沒有進(jìn)行操作步驟④,會(huì);加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度,會(huì) . 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面,會(huì)
(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度,應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是(
A.乙醇、苯、四氯化碳
B.苯、甲苯、環(huán)己烷
C.苯、苯酚、己烯
D.苯、乙醛、乙酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng),一中鼴鼠科學(xué)社的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體.
(1)膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是:
(2)制備時(shí),將逐滴滴加至中,待液體呈后,停止加熱;反應(yīng)方程式為
(3)有一種橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體,裝入U(xiǎn)型管,插入電極后通直流電,發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極附近橘紅色加深,這叫現(xiàn)象,證明Sb2S3膠粒帶電荷.
(4)如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證制得的氫氧化鐵是膠體:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在NaClO和NaCl混合溶液中能大量共存的離子組是(
A.H+、Al3+、NH4+、SO42
B.Ag+、NO3、Na+、Ba2+
C.Fe2+、NO3、SO42、Na+
D.K+、CO32、SO42、OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】天然氣(主要成分甲烷)含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫(COS)、乙硫醇(C2H5SH)],可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去.
(1)硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;羰基硫分子的電子式為
(2)下列說(shuō)法正確的是 . a.乙硫醇的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙醇,故其沸點(diǎn)更高
b.同溫度同濃度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液,說(shuō)明硫元素非金屬性強(qiáng)于碳元素
c.H2S分子和CO2都是極性分子,因?yàn)樗鼈兌际侵本形分子
d.由于乙基的影響,乙硫醇的酸性弱于H2S
(3)羰基硫用氫氧化鈉溶液處理及利用的過(guò)程如下(部分產(chǎn)物已略去): COS Na2S溶液 X溶液+H2
①反應(yīng)I除生成兩種正鹽外,還有水生成,其化學(xué)方程式為
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32 , 則Ⅱ中主要反應(yīng)的離子方程式為
③如圖是反應(yīng)Ⅱ中,在不同反應(yīng)溫度下,反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系圖(Na2S初始含量為3mmo1).
a.判斷T1、T2、T3的大。
b.在T1溫度下,充分反應(yīng)后,若X溶液中除S2O32外,還有因發(fā)生副反應(yīng)而同時(shí)產(chǎn)生的SO42 , 則溶液中c(S2O32):c(SO42)=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】惰性電極電解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三種產(chǎn)物A、B、C,各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中參與反應(yīng)和生成的水都已略去)。已知甲是短周期元素的單質(zhì),它是日常生活中常用的包裝材料。

回答下列問(wèn)題:

(1)若電解的是NaCl溶液:

①甲與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

E與少量CO2反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

③常溫下,若電解100mL 0.1 mol/L NaCl溶液,陰、陽(yáng)兩極各產(chǎn)生112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所得溶液的pH___(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響)。

(2)若電解的是CuSO4溶液,加熱時(shí),A的濃溶液可與B發(fā)生反應(yīng):

A的濃溶液與B反應(yīng)過(guò)程中,A的濃度隨時(shí)間變化的圖像正確是_________。

E的化學(xué)式是______________;電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是___________________。

③若CuSO4溶液足量,電解后要恢復(fù)原來(lái)的濃度可加入 ________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各離子化合物中,陽(yáng)離子與陰離子的半徑之比最小的是

A. KC1 B. NaBr C. Lil D. KF

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