A. | X-、Y-、Z-、W-中Z-還原性最強 | B. | X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最強 | ||
C. | 2Z-+Y2═-+Z2不能向右進行 | D. | 還原性X->Y- |
分析 2W-+X2=W2+2X-,該反應(yīng)中作X2氧化劑,還原產(chǎn)物是X-,W-作還原劑,氧化產(chǎn)物是W2,所以氧化性X2>W(wǎng)2,還原性W->X-;
2Y-+W2=2W-+Y2,該反應(yīng)中作W2氧化劑,還原產(chǎn)物是W-,Y-作還原劑,氧化產(chǎn)物是Y2,所以氧化性W2>Y2,還原性Y->W(wǎng)-;
2X-+Z2=2Z-+X2,該反應(yīng)中作Z2氧化劑,還原產(chǎn)物是Z-,X-作還原劑,氧化產(chǎn)物是X2,所以氧化性Z2>X2,還原性X->Z-;
氧化性強弱順序為:Z2>X2>W(wǎng)2>Y2,還原性強弱順序為:Y->W(wǎng)->X->Z-,以此解答該題.
解答 解:2W-+X2=W2+2X-,該反應(yīng)中作X2氧化劑,還原產(chǎn)物是X-,W-作還原劑,氧化產(chǎn)物是W2,所以氧化性X2>W(wǎng)2,還原性W->X-;
2Y-+W2=2W-+Y2,該反應(yīng)中作W2氧化劑,還原產(chǎn)物是W-,Y-作還原劑,氧化產(chǎn)物是Y2,所以氧化性W2>Y2,還原性Y->W(wǎng)-;
2X-+Z2=2Z-+X2,該反應(yīng)中作Z2氧化劑,還原產(chǎn)物是Z-,X-作還原劑,氧化產(chǎn)物是X2,所以氧化性Z2>X2,還原性X->Z-;
氧化性強弱順序為:Z2>X2>W(wǎng)2>Y2,還原性強弱順序為:Y->W(wǎng)->X->Z-;
A.由上述分析可知,Y-的還原性最強,故A錯誤;
B.由上述分析可知,Z2的氧化性最強,故B正確;
C.氧化性強弱順序為:Z2>Y2,所以反應(yīng)2Z-+Y2═2Y-+Z2不能向右進行,故C正確;
D.由上述分析可知,還原性為Y->X-,故D錯誤;
故選BC.
點評 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點,把握反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化性、還原性比較為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.2 mol/LCH3COOH溶液加水稀釋,CH3COO-數(shù)目增多c(OH-)減少 | |
B. | 室溫時某溶液的pH<7,則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽 | |
C. | 某溫度下,pH=11的NH3•H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3•H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol•Lˉ1 | |
D. | pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合,若溶液顯中性,則V(鹽酸)<V(氨水) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CO2和H2S | B. | SO2和SiO2 | C. | NH4Cl和HCl | D. | CCl4和KCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 兩種晶體內(nèi)均含有共價鍵 | B. | 構(gòu)成兩種晶體的微粒均是原子 | ||
C. | 兩者的硬度、熔沸點差別較大 | D. | 兩種晶體均屬于離子晶體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2SiO3 H2S CO2 | B. | H2O NH3•H2O H3PO4 | ||
C. | H2SO3 BaSO4 CH4 | D. | MgSO4 CH3COOH CH3CH2OH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯水化法制乙醇 | B. | 石油裂解制丙烯 | ||
C. | 乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯 | D. | 乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng) |
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