13．下列關于Cl、N、S、Si等非金屬元素的單質(zhì)或化合物的說法錯誤的是（　　）
A．硅是制造太陽能電池的常用材料
B．NO、SiO2、SO3都可通過化合反應生成
C．實驗室可用NaOH溶液處理Cl2和SO2廢氣
D．實驗室可用固體氯化鈣干燥氨氣

分析 A．硅為良好的半導體材料；
B．氮氣與氧氣反應生成一氧化氮，硅與氧氣反應生成二氧化硅，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫；
C．氯氣、二氧化硫都能夠與氫氧化鈉溶液反應，被氫氧化鈉吸收；
D．無水氯化鈣能吸收氨氣．

解答 解：A．硅為良好的半導體材料，可以用來制作太陽能電池，故A正確；
B．氮氣與氧氣反應生成一氧化氮，硅與氧氣反應生成二氧化硅，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，都化合反應，故B正確；
C．氯氣、二氧化硫都能夠與氫氧化鈉溶液反應，被氫氧化鈉吸收，所以實驗室可用NaOH溶液處理Cl2和SO2廢氣，故C正確；
D．無水氯化鈣能吸收氨氣，CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3，因此不可以用無水氯化鈣干燥氨氣，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉相關物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．羥胺（NH2OH）可看成是氨分子內(nèi)的1個氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．
（1）利用NH2OH的還原性，可以除去含F(xiàn)e2+溶液中的Fe3+：2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+
從氧化產(chǎn)物看，用羥胺作還原劑的優(yōu)點是對環(huán)境無污染，對溶液不會引入新的雜質(zhì)．
（2）NH2OH的水溶液呈弱堿性的原理與NH3相似，NH2OH的水溶液中主要離子有NH3OH+、OH-（填離子符號）．
（3）某離子化合物的組成元素與NH2OH相同，其水溶液顯酸性．該物質(zhì)是NH4NO3（填化學式）．
（4）制備NH2OH•HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如下圖所示，回答以下問題：

①i步驟中，發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2．
②iii步驟中，X為BaCl2（填化學式）．
③若要使濾液Y中SO42-、SO32-濃度均小于1.0×10-5 mol•L-1，溶液中Ba2+濃度應不小于5.0×10-5mol•L-1．[已知Ksp（BaSO3）=5.0×10-10，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10]
（5）用惰性電極電解硝酸溶液可制備NH2OH．寫出其陽極反應式：4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實驗小組為研究鐵生銹的條件，設計了以下快速、易行的方法：

首先檢查制取氧氣裝置的氣密性，然后按圖所示連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實驗現(xiàn)象為：①直形導管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形導管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③燒杯中潮濕的鐵絲表面依然光亮．
試回答以下問題：
（1）由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于電化學腐蝕．如果用外加電流的陰極保護法防止鐵生銹，鐵應該接電源的負極．
（2）儀器A的名稱為球形干燥管，其中裝的藥品可以是堿石灰（或無水氯化鈣），其作用是干燥O2．
（3）由實驗可知，該類鐵生銹的條件為①與O2接觸、②與水接觸．決定鐵生銹快慢的一個重要因素是氧氣濃度．
（4）查資料可知，鐵銹的主要成分是Fe2O3•xH2O，請寫出吸氧腐蝕得到Fe（OH）2后，繼續(xù)生成鐵銹的兩個化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，2Fe（OH）3═Fe2O3•xH2O+（3-x）H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學做Na、Mg、Al元素金屬性遞變規(guī)律實驗時，設計了一套實驗方案，記錄了有關實驗現(xiàn)象．
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將鎂條投入稀鹽酸中C．反應不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體
④將鋁條投入稀鹽酸中D．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
（1）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號）
實驗內(nèi)容①②③④
實驗現(xiàn)象（填A-D）
（2）寫出實驗①、②對應化學方程式
實驗①；Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑
實驗②；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）實驗結(jié)論：第三周期的金屬性：Na＞Mg＞Al．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．根據(jù)下列10種物質(zhì)的化學式與序號，填空．
①O2　②H2�、跱H4NO3�、躃2O2�、軧a（OH）2�、轈H4　⑦CO2�、郚aF�、酦H3⑩I2
（1）由非極性鍵形成的非極性分子是①②⑩．
（2）由極性鍵形成的非極性分子是⑥⑦．
（3）由極性鍵形成的極性分子是⑨．
（4）只由離子鍵形成的離子晶體是⑧．
（5）既有離子鍵又有非極性鍵的是④．
（6）既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．
（7）以分子間作用力相互結(jié)合而成的晶體是①②⑥⑦⑨⑩．
（8）以離子鍵結(jié)合而成的離子晶體有③④⑤⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知化學反應①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）現(xiàn)有反應③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：
K3=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$．
（3）能判斷反應③已達平衡狀態(tài)的是BC．
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（4）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式．據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施是DF（填寫序號）．
A．縮小反應容器容積    B．擴大反應容器容積       C．降低溫度                       
D．升高溫度           E．使用合適的催化劑       F．設法減少CO的量
（5）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

若反應在t2、t4、t6、t8時各只改變了一種條件（濃度、壓強、溫度、催化劑），試判斷如何改變的條件：t2時升高溫度； t4時降低壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于油脂的說法中，不正確的是（　�。�
A．油脂水解后的產(chǎn)物經(jīng)氧化為人體提供熱能
B．油脂能溶解維生素A、D、E、K
C．油脂能儲備熱能
D．多吃動物脂肪比多吃植物油好

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．用玻璃棒蘸取1 mol．L-lCH3 COOH溶液，點在廣范pH試紙中部，與標準比色卡對照，測得其pH為3.5
B．用玻璃棒蘸取皂化反應后的混合液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩、靜置，若有油滴浮在液面上，說明反應液中油脂已完全水解
C．取5 mL SO2水溶液，滴加BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，加入鹽酸，沉淀消失
D．取5 mL 0.1 mol•L-1KI溶液，加入0.1 mol•L-l FeCl3溶液1 mL，充分反應后繼續(xù)加入2mLCCl4，振蕩、靜置后取上層溶液滴加KSCN溶液，溶液變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．提取海帶中碘元素時，為保證I-完全氧化為I2，加入的氧化劑（H2O2或新制氯水）均應過量
B．重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
C．乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離
D．用乙醇從碘水中萃取碘

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