(14分)某化學反應2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為零,反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況,根據(jù)下述數(shù)據(jù),完成下列填空:
實驗 序號 | 溫度/℃ | 時間/min | ||||||
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | ||
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c 3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
工業(yè)制硝酸的主要反應是:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g) ΔH=" -1025" KJ/mol
(1)一定溫度下,現(xiàn)將0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
(2)在容積為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應,容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表:
時間/濃度 | c(NH3)(mol/L) | C(O2)(mol/L) | C(NO)(mol/L) |
起始 | 0.8 | 1.5 | 0 |
第2min | 0.7 | a | 0.1 |
第4min | 0.4 | 1.0 | 0.4 |
第6min | 0.4 | 1.0 | 0.4 |
第8min | 1.2 | 2.5 | 0.4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
碘及其化合物在人類活動中占有重要地位。
(1)加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3),工業(yè)上以電解法制備碘酸鉀,電解設備如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液,發(fā)生反應:
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,再將該溶液加入 (陰極、陽極)區(qū),另將氫氧化鉀溶液加入另外一個區(qū)。使用 (陰、陽)離子交換膜,在陽極發(fā)生的電極反應式: 。
(2)碘化氫不穩(wěn)定,分解反應的熱化學方程式是2HI(g)I2(g)+H2(g) ΔH="+9.48" kJ·mol-1已知ΔS>0
①該反應屬于( )
A.任何溫度均自發(fā) B.任何溫度均不自發(fā) C.高溫自發(fā) D.低溫自發(fā)
②一定條件下,反應在一個帶有活塞的密閉容器中達到平衡,下列說法中不正確的是( )
A.恒溫,縮小體積,平衡常數(shù)不變
B.恒溫,縮小體積,平衡不移動,顏色加深
C.恒容,升溫,正向反應速率和逆向反應速率均增大
D.恒容,在容器中若投入2mol HI,達到平衡時吸收9.48 kJ 的熱量
③一定溫度下,平衡常數(shù)K=1/4,在2L的容器中,加入4molHI發(fā)生反應達到平衡,HI的轉化率 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
反應m A+n Bp C在某溫度下達到平衡
①若A、B、C都是氣體,減壓后正反應速率小于逆反應速率,則m、n、p的關系是 。②若C為氣體,且m + n = p,在加壓時化學平衡發(fā)生移動,則平衡必定向______方向移動。
③如果在體系中增加或減少B的量,平衡均不發(fā)生移動,則B肯定不能為______態(tài)。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
在一容積為2 L的密閉容器中,加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 。反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示,請回答下列問題:
(1)根據(jù)上圖,計算從反應開始到平衡時,氫氣的平均反應速率v(H2)為______________。
(2)該反應達到平衡時N2的轉化率_________________。
(3)反應達到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為____________。(填序號)
a.0.20 mol·L-1 b.0.12 mol·L-1 c.0.10 mol·L-1 d.0.08 mol·L-1
(4)請寫出該反應的平衡常數(shù)表達式_________,若該反應在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1 K2(填“>”、“="”" 或 “<” )。
(5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L-1),請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(16分)工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應制備甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)下列情況可以作為判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是(填序號) 。
A.生成CH3OH 的速率與消耗H2的速率之比為1︰2
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C.混合氣體的密度保持不變
D.體系內(nèi)的壓強保持不變
(2)下表所列數(shù)據(jù)為該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù):
溫度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
投料方式 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
平衡數(shù)據(jù) | C(CH3OH)/(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
體系壓強(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
反應的能量變化 | akJ | bkJ | ckJ | |
原料轉化率 | α1 | α2 | α3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0),
(1)該反應所用的催化劑是 (填寫名稱)
該反應450℃的平衡常數(shù) 500℃時的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
A.3V正(H2)=2V逆(NH3) | B.容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化 |
C.容器中氣體的密度不隨時間而變化 | D.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化 |
| A | B | C | D |
研究目的 | 壓強對反應的影響(P1>P2) | 溫度對反應的影響 | 平衡體系增加N2對反應的影響 | 催化劑對反應的影響 |
圖示 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
多晶硅生產(chǎn)工藝流程如下:
(1)粗硅粉碎的目的是 。分離SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法為 。
(2)900℃以上, H2與SiHCl3發(fā)生如下反應:SiHCl3 (g)+ H2 (g)Si (s) + 3HCl (g) ΔH >0,其平衡常數(shù)表達式為K = 。為提高還原時SiHCl3的轉化率,可采取的措施有 。
(3)該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 。
(4)SiCl4與上述流程中的單質(zhì)發(fā)生化合反應,可以制得SiHCl3,其化學方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
近年來,碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應用廣泛。
(1)在2升的密閉容器中,充有2mol CO與4mol 水蒸氣,在催化劑作用下進行如下化學反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),CO的轉化率和溫度t的關系如下表:
t(℃) | 750 | 850 | 1000 |
CO% | 0.7 | 2/3 | 0.5 |
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