【題目】右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時,沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是

A. MgSO4 B. KAl(SO4)2 C. Al2(SO4)3 D. NaAlO2

【答案】C

【解析】A、氫氧化鎂不溶于氫氧化鋇溶液,沉淀量達(dá)最大后,再加氫氧化鋇溶液,沉淀量不變,故A錯誤;

B、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇,由AlOH3+OH=AlO2+2H2O可知沉淀中AlOH32mol,故KAlSO422mol,加入3mol氫氧化鋇,可以生成硫酸鋇3molnAl3+):nOH=2mol6mol=13,發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH═AlOH3,可以得到2molAlOH3,沉淀為3mol+2mol=5mol,再加入氫氧化鋇,又生成硫酸鋇,且氫氧化鋁會逐漸溶解,最終沉淀為4mol,故B錯誤;

C、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇,由AlOH3+OH=AlO2+2H2O可知沉淀中AlOH32mol,故Al2SO431mol,加入3mol氫氧化鋇,可以生成硫酸鋇3mol,nAl3+):nOH=2mol6mol=13,發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH═AlOH3,可以得到2molAlOH3,沉淀為3mol+2mol=5mol,故C正確;

D、偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應(yīng),不能產(chǎn)生沉淀,故D錯誤;

故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和食鹽水原理示意圖。據(jù)圖判斷下列說法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成22.4LCl2的同時有2molNaOH生成

B.從C口流出的是NaOH溶液

C.從E口逸出的氣體是H2

D.從F口逸出的氣體是Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對某綠礬樣品進(jìn)行了如下探究,請回答下列有關(guān)問題:

1)在試管中加入少量該綠礬樣品,加水溶解,分別滴加稀硫酸和KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化,由此得出的結(jié)論是_______。若向試管中繼續(xù)通入空氣,觀察到溶液逐漸變紅,說明溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為______。

2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實驗。

儀器B的名稱是_________;B中可加入下列試劑中的_______。(填標(biāo)號)

aAl2O3 bCa(OH)2 cCuSO4 dNaCl

打開K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,點燃酒精燈,加熱,接下來的實驗操作步驟正確排序是______(填標(biāo)號)。

a.熄滅酒精燈 b.關(guān)閉K1K2 c.稱量A d.冷卻到室溫

重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。此時,A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________;計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=____(列式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)。

元素代號

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.16

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合價

+2

+3

+6,-2

-1

-2

(1)用元素代號標(biāo)出它們在元素周期表中對應(yīng)的位置(以下為周期表的一部分)。

(2)B元素處于周期表中第_______周期第________族。

(3)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(4)上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是__________(填化學(xué)式)。

(5)C、E形成的化合物有__________(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③Cu ④蔗糖 ⑤NH3 ⑥KNO3溶液 ⑦CO2 ⑧熔融的KCl ⑨石墨。填空回答(填序號):以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______________;屬于電解質(zhì)的是__________;屬于非電解質(zhì)的是______________;

(2)用“雙線橋”表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O_______

(3)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽為重要化合物。高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如圖)。通電后,溶液中產(chǎn)生白色沉淀,且較長時間不變色。下列說法中正確的是(  )

A. 電源中a為負(fù)極,b為正極

B. 電解池中的電解液不可以是NaCl溶液

C. B電極發(fā)生的反應(yīng):2H+2e===H2

D. A、B兩端都必須使用鐵作電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化學(xué)實驗室里必備的重要試劑。

1)常溫下,可用鐵或者鋁制的容器盛放濃硝酸,說明濃硝酸具有________

A.酸性 B.強氧化性 C.吸水性 D.脫水性

2)濃H2SO4能夠用于干燥某些氣體,是由于它具有_____性;下列氣體能用濃硫酸來進(jìn)行干燥的是_____

Cl2 H2S CO2 NH3 SO2

3)濃H2SO4能使紙片變黑,是由于它具有____性;

4)在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng),濃硫酸表現(xiàn)性質(zhì)為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極,電極c、d都是石墨電極,e、f是小試管。通電一段時間后,在c、d兩極上共收集到336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

請回答下列問題:

(1)直流電源中,M為_______極。

(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是_______,其質(zhì)量為______g。

(3)電源輸出的電子,其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為:__________

(4)AgNO3溶液的濃度________(填增大、減小或不變。下同),H2SO4溶液的pH_________。

(5)若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%,則原有5.00%的H2SO4溶液為________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、XY、Z、M原子序數(shù)依次增大,元素W的一種核素的中子數(shù)為0,X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,ZM同主族,Z2電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。

1M在元素周期表中的位置是__________________________。

2)化合物pW、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液變血紅色;向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_____________。

3)由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol1的物質(zhì)q,且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且分子中不含雙鍵,但含極性鍵和非極性鍵,q分子的結(jié)構(gòu)式為_____________________

4(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似,(XY)2NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為________。

5)常溫下,1molZ3能與Y的最簡單氫化物反應(yīng),生成一種常見的鹽和1molZ2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

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