15．2-甲基丁烷與Cl2完全反應(yīng)生成一氯代物，若不同碳原子上的氫被取代的機(jī)會(huì)和速率完全相同，則取代產(chǎn)物中含量最多的一種分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2ClCH（CH3）CH2CH3，該產(chǎn)物所占的體積分?jǐn)?shù)為50%．

分析 2-甲基丁烷為CH3CH（CH3）CH2CH3，氫原子的峰面積之比為6：1：2：3，若不同碳原子上的氫被取代的機(jī)會(huì)和速率完全相同，可知取代峰面積為6的幾率最大，以此解答該題．

解答 解：2-甲基丁烷為CH3CH（CH3）CH2CH3，氫原子的峰面積之比為6：1：2：3，若不同碳原子上的氫被取代的機(jī)會(huì)和速率完全相同，可知取代峰面積為6的幾率最大，生成物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2ClCH（CH3）CH2CH3，體積分?jǐn)?shù)為$\frac{6}{6+1+2+3}×100%$=50%．
故答案為：CH2ClCH（CH3）CH2CH3；50%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)式確定，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．亞氯酸鈉（NaC1O2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)査閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaC1O2的主要流程如圖．

（1）I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：1
（2）II中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2 ClO2-+O2↑+2H2O
（3）裝置Ⅲ中陽(yáng)極的反應(yīng)是4OH--4e-═O2↑+2H2O
（4）C1O2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O
①該反應(yīng)中鹽酸的作用是起酸的作用
②寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O  說(shuō)明上述兩反應(yīng)中鹽酸作用不同的原因鹽酸濃度越大，還原性越強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列試劑不能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是（　　）
A．硫酸溶液B．KOH溶液C．鹽酸D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．一定溫度下，將一定量的純醋酸加水稀釋，稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．醋酸的電離度：c＜b＜a
B．溶液的pH值：b＜a＜c
C．蘸取a點(diǎn)溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)得pH值一定偏大
D．若分別取a、b、c三點(diǎn)的溶液各10mL，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體
B．將KI與濃硫酸混合，有紫色蒸氣產(chǎn)生
C．濃硫酸與氧化鐵反應(yīng)，生成硫酸鐵
D．用濃硫酸在木制品上“烙”字畫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．圖1表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①X是陰極（填“陰”或“陽(yáng)”），X極逸出無(wú)色（填“黃綠色”或“無(wú)色”）氣體，同時(shí)X極附近溶液呈紅色．
②電解池中Y極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）如要進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉（得到純銅），電解液a選用CuSO4溶液，則：
①Y電極的材料是粗銅（填“粗銅”或“純銅”）．
②X電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
③下列說(shuō)法正確的是bd．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．在電解精煉過(guò)程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生
c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)
d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，其電解質(zhì)溶液需用硫酸溶液，陽(yáng)極材料是用銅，陰極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．等質(zhì)量的鋁分別投入等物質(zhì)的量濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后下列情況不可能出現(xiàn)的是（　　）
A．金屬鋁均剩余
B．金屬鋁均溶解
C．鹽酸中鋁剩余，而氫氧化鈉中鋁全部溶解
D．氫氧化鈉這鋁剩余，而鹽酸中鋁全部溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色、出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性．裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱；無(wú)色溶液恢復(fù)為紅色．
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收．
（5）碳單質(zhì)和濃硫酸會(huì)在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑．除去CO2中含有的少量SO2可選擇通過(guò)高錳酸鉀溶液或飽和碳酸氫鈉溶液溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10-10 mol/L
B．該溫度高于25°C
C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D．c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）

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