已知：含C＝C的物質(zhì)( 烯烴)一定條件下能與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成醇(含羥基的烴的衍生物)；有機(jī)物A～D間存在圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是

(   )

A.物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3

B.物質(zhì)C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.B與乙酸發(fā)生了取代反應(yīng)

D.可用B萃取碘水中的碘單質(zhì)


選D。由題中轉(zhuǎn)化圖可推知A、B、C、D對(duì)應(yīng)的物質(zhì)分別為乙烯、乙醇、乙醛、乙酸乙酯，乙醛可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙醇和乙酸之間的酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)，乙醇與水混溶，不能用于萃取碘水中的碘單質(zhì)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ.工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成CH4。寫(xiě)出CO2與H2 反應(yīng)生成 CH4和H2O的熱化學(xué)方程式                      。（3分）

已知：  ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH＝－41kJ·mol－1 

② C(s)+2H2(g)CH4(g)            ΔH＝－73kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)           ΔH＝－171kJ·mol－1

Ⅱ.電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

按要求回答下列問(wèn)題：

（1）濾渣1中存在的金屬有____________。（2分）

（2）已知沉淀物的pH如下表：

氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.7

Cu2+

4.9

6.7

Al3+

3.0

4.4

①則操作②中X物質(zhì)最好選用的是___________（填編號(hào)）（1分）

a．酸性高錳酸鉀溶液    b．漂白粉    c．氯氣       d．雙氧水

②理論上應(yīng)控制溶液pH的范圍是________________________。（2分）

 （3）用一個(gè)離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應(yīng)：________________             （2分）

 （4）由CuSO4·5H2O制備CuSO4時(shí)，應(yīng)把CuSO4·5H2O放在      （填儀器名稱(chēng)）中加熱脫水。（1分）

 （5）現(xiàn)在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該

    電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH，

該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為                            （3分），每有1mol K2FeO4被還原，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         （1分），充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈S色。再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析中不正確的是(　　)

A．充分反應(yīng)后的溶液中無(wú)Cu2＋存在

B．滴加CuSO4溶液時(shí)，每生成1 mol CuI會(huì)轉(zhuǎn)移1 mol e－

C．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：Cu2＋比I2的氧化性強(qiáng)

D．通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===2HI＋2H＋＋SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________。

(2)某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2∶3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為

_______________。

(3)上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________；

580 ℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為_(kāi)________________。

(4)鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：W(s)+2I2(g)  WI4(g)。下列說(shuō)法正確的有________。

a.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用

b.WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

c.WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)

d.溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

(1)平衡常數(shù)表達(dá)式中不出現(xiàn)固體和純液體；

(2)根據(jù)氫氣和水蒸氣的體積比可以求出反應(yīng)的氫氣的體積和反應(yīng)前氫氣的體積，從而可以計(jì)算氫氣的轉(zhuǎn)化率。

(3)根據(jù)表格中每一個(gè)溫度段的主要物質(zhì)可以判斷反應(yīng)方程式、固體產(chǎn)物以及消耗氫氣的量；

(4)工業(yè)生產(chǎn)中向燈泡內(nèi)充入碘單質(zhì)之后，它與燈泡內(nèi)壁上的鎢在一定溫度下反應(yīng)生成碘化鎢，碘化鎢在燈絲上分解生成鎢單質(zhì)，反應(yīng)體系為密閉體系，反應(yīng)又是可逆反應(yīng)，因此碘單質(zhì)可以循環(huán)利用。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


煤是使用比較多的能源。

(1)煤不充分燃燒可生成一氧化碳，對(duì)該反應(yīng)的逆反應(yīng)2CO(g)====2C(s)+O2(g)

(設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度改變)，下列說(shuō)法正確的是(   )

A.低溫下是自發(fā)變化

B.任何溫度下都是自發(fā)變化

C.高溫下是自發(fā)變化

D.任何溫度下都是非自發(fā)變化

(2)因煤中含有硫，當(dāng)煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生有害的二氧化硫，所以人們常用廉價(jià)的石灰來(lái)消除煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫，以減少污染，其主要反應(yīng)為CaO(s)+SO2(g)====CaSO3(s)。已知：298 K、101.325 kPa時(shí)，該反應(yīng)的ΔH=

-402.0 kJ·mol-1，ΔH－TΔS=-345.7 kJ·mol-1，若此反應(yīng)中ΔH和ΔS不隨溫度變化而變化，問(wèn)：保持此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最高爐溫是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


塑化劑DEHP的毒性遠(yuǎn)高于三聚氰胺，會(huì)造成免疫力及生殖能力下降。下列關(guān)于塑化劑鄰苯二甲酸二正丁酯說(shuō)法不正確的是(   )

A.分子式為C16H22O4

B.白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對(duì)人體無(wú)害，可通過(guò)過(guò)濾方法除去

C.用核磁共振氫譜分析有6個(gè)吸收峰

D.鄰苯二甲酸二正丁酯能發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實(shí)現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（   ）

A+BCC溶液A+B

①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu

A.①            B.②④          C.①③          D.③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2 000 K時(shí)，反應(yīng)CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K′為(　　)

A.                 B．K2                 C.               D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


菠蘿酯常用作化妝品香料，其合成方法如下：

下列說(shuō)法正確的是(雙選)(　　)

A．原料苯酚能和NaHCO3溶液反應(yīng)

B．菠蘿酯可以使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．中間體中所有的原子都可以共平面

D．中間體和菠蘿酯中均不含手性碳原子

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同步練習(xí)冊(cè)答案