說(shuō)明可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的事實(shí)是．（　�。�
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
B、容器內(nèi)A、B、C、D四者共存
C、A、D的消耗速率相等
D、C、D的生成速率相等
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不隨時(shí)間的變化而變化，故A錯(cuò)誤；
B、可逆反應(yīng)始終是反應(yīng)物和生成共存的狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、A的消耗速率等效于D的生成速率，與D的消耗速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、只體現(xiàn)正向，沒(méi)有體現(xiàn)正逆的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1.9g AO32-中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1022個(gè)，則元素A的相對(duì)原子質(zhì)量為（　�。�
A、12B、28C、32D、76

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液100mL和0.3mol/L（NH4）2SO4200mL混合后要加入0.4mol/LNaOH多少mL才會(huì)的到澄清的溶液？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
A、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中濃度的大小：c（Na+）＞c（HCO 3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、少量的CO2通入到NaCN溶液中 CN-+H2O+CO2=HCN+HCO 3-
C、用0.1mol?L-1NaOH溶液中和等濃度的HCN和HCOOH時(shí)前者所需NaOH溶液體積大
D、0.1mol?L-1HCOONa溶液比0.1mol?L-1NaCN溶液所含離子總數(shù)小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 
 熔融 
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
已知K2MnO4溶液顯綠色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）MnO2熔融氧化應(yīng)放在
 
中加熱（填儀器編號(hào)）．
①燒杯�、诖邵釄濉、壅舭l(fā)皿　④鐵坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過(guò)程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．
①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個(gè)氣囊．當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開(kāi)旋塞A，打開(kāi)旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞
 
，打開(kāi)旋塞
 
，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)．
②檢驗(yàn)K2MnO4歧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（3）將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進(jìn)行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至
 
，自然冷卻結(jié)晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實(shí)驗(yàn)應(yīng)采用低溫烘干的方法來(lái)干燥產(chǎn)品，原因是
 
．
（4）利用氧化還原滴定法進(jìn)行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
現(xiàn)稱(chēng)取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測(cè)液，用0.1000mol?L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為
 
（保留4位有效數(shù)字，已知M（KMnO4）=158g?mol-1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗或烘干，則測(cè)定結(jié)果將
 
．（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、鹽、鈣鹽的是（　�。�
A、石灰石
B、Ca（OH）2
C、CaCO3
D、CaO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將有害的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為 Cr3+，然后再加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀，而從廢水中除去．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、FeSO4在反應(yīng)中作氧化劑
B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該廢水的pH會(huì)減小
C、若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol e-，則會(huì)有0.2mol Cr2O72- 被還原
D、除去廢水中含鉻元素離子的過(guò)程包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一水合氨是一種常見(jiàn)的弱堿，為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)．，某同學(xué)開(kāi)展了題為“一水合氨是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)．該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A、先配制一定量的0.10mol?L-1氨水，然后測(cè)溶液的pH，若pH小于13，則可證明一水合氨為弱電解質(zhì)．
B、先分別配制一定量0.01mol?L-1氨水和0.10mol?L-1氨水，分別用pH計(jì)測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明一水合氨是弱電解質(zhì)．
C、先測(cè)0.10mol?L-1 氨水的pH，然后將其加熱至100℃，再測(cè)pH，如果pH變大則可證明一水合氨是弱電解質(zhì)．
D、配制一定量的NH4Cl溶液．測(cè)pH．若常溫下pH小于7．則證明一水合氨是弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于堿金屬及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、金屬鈉投入Ca（HCO3）2溶液，反應(yīng)后有白色沉淀析出
B、干粉滅火器能用于撲滅金屬鈉、鉀的著火
C、生理鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，與人體的血液中含量相同，它的溶質(zhì)是NaCl
D、取用金屬鈉、鉀時(shí)，所需實(shí)驗(yàn)用品有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片

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