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【題目】短周期元素A、B、C、D的位置如右圖所示， B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，各元素對應的物質相互比較，其中關系正確的是

A.原子半徑：C>D>AB.單質的熔點：B>C，D>A

C.最高正價：B>D=A>CD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C，D>A

【答案】B

【解析】

設A的質子數(shù)設a，則根據(jù)元素的位置可知，B、D、C的質子數(shù)分別是a+7、a+8、a+9，因此有a+7+a+9=4a，解得a=8，所以A、B、C、D分別是O元素、P元素、Cl元素、S元素。

根據(jù)上述分析可知：A是O，B是P，C是Cl，D是S元素。

A. 同一周期元素，從左到右原子半徑依次減小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑應該是D>C>A，A錯誤；

B. 固體單質的熔點高于氣體的熔點，則單質的熔點：磷單質>氯氣，硫單質>氧氣，B正確；

C. 氧元素沒有正化合價，C錯誤；

D. 元素的非金屬性越強，其相應的簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性：Cl>P，O>S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Cl>P，O>S，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液加入0.2molCuO，恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移電子的物質的量為（ ）

A.0.1molB.0.2molC.0.3mo1D.0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}：

(1)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________，堿性最強的是_________。

(2)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。

(3)D的氫化物比C的氫化物的沸點__________（填"高"或"低"），原因_____________

(4)E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。

(5)B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是______晶體、______晶體

(6)畫出D的核外電子排布圖_____________，這樣排布遵循了________原理和____________規(guī)則。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg、Al和Cu組成的混合物進行下圖所示實驗，填寫下列空白。

（1）氣體X為______，固體Z為______。

（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為______和______。

（3）溶液N為______，由濾液Y生成溶液N的離子反應方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型能源，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。

Ⅰ.工業(yè)制備二甲醚的生產流程如下：

催化反應室中(壓強2.0～10.0 MPa，溫度230～280℃)進行下列反應：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ②

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③

(1)甲烷氧化可制得合成氣，反應如下：CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH＝－35.6 kJ/mol。該反應是_______反應(填“自發(fā)”或“非自發(fā)”)。

(2)催化反應室中總反應3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝___________。830℃時反應③的K＝1.0，則在催化反應室中反應③的K_______1.0(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)上述反應中，可以循環(huán)使用的物質有_______。

Ⅱ.如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。b電極是_______極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容積均為1 L的恒容密閉容器中均投入1 mol CO2和3 mol H2，在不同溫度下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。反應10 min，測得各容器內CO2的物質的量分別如右圖所示。下列說法正確的是

A.該正反應ΔH<0

B.T1時，該反應的平衡常數(shù)為

C.10 min內，容器Ⅱ中的平均速率：v(H2)＝0.07 mol·L－1·min－1

D.10 min后，向容器Ⅲ中再加入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此時v(逆)>v(正)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣中通常含有高濃度SO2、氮氧化物及粉塵顆粒等有害物質，在排放前必須進行脫硫脫硝處理。

(1) 利用甲烷可將氮氧化物還原為氮氣除去。已知：

2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)；ΔH＝a kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝b kJ·mol－1

CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝c kJ·mol－1

反應CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝________ kJ·mol－1。

(2) H2O2在催化劑αFeOOH的表面上，分解產生·OH。·OH較H2O2和O2更易與煙氣中的NO、SO2發(fā)生反應。反應后所得產物的離子色譜如圖1所示。

①寫出·OH氧化NO的化學反應方程式：________。

②當H2O2濃度一定時，NO的脫除效率與溫度的關系如圖2所示。升溫至80 ℃以上，大量汽化的H2O2能使NO的脫除效率顯著提高的原因是______________________________，溫度高于180 ℃，NO的脫除效率降低的原因是________。

(3) 工業(yè)可采用亞硫酸鈉作吸收液脫除煙氣中的二氧化硫。應用雙陽離子交換膜電解技術可使該吸收液再生，同時得到高濃度SO2，其工作原理如圖3所示。

① SO2氣體在________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)室生成。

②用離子方程式表示吸收液再生的原理：________。

(4) 新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(ZnFe2Ox)能將煙氣中SO2分解除去，若1 mol ZnFe2Ox與足量SO2生成1 mol ZnFe2O4和0.5 mol S，則x＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10－4和1.7×10－5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。

（1）曲線Ⅰ代表____溶液(填“HNO2”或“CH3COOH”，下同）。

（2）a點時，物質的量濃度較大的是______溶液。相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+）較少的是_____。

（3）b、c兩點溶液中水的電離程度較大的是___ (填“b”或“c”）。

（4）CH3COOH的稀釋過程中，下列說法正確的是___ (填編號)。

a.CH3COOH的電離常數(shù)增大

b.H+的物質的量減小

c. 保持不變

d. CH3COOH的電離程度增大，溶液的導電能力增強

Ⅱ、25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表。

H2A

4.4×10－7

4.7×10－11

H2B

1.3×10－7

7.1×10－15

（5）HA－的電離平衡常數(shù)表達式K =_______。

（6）0.10 molL－1 NaHB溶液中H+、OH－、Na+、HB－的濃度由大到小的順序為_______。

（7）等濃度的四種溶液：a. Na2A、b. NaHA、c. Na2B、d. NaHB的pH由大到小順序是_______（填字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯誤的是（ ）

A. pH=1.2時，

B.

C. pH=2.7時，

D. pH=4.2時，

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