在體積一定的密閉容器中，給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應，建立如下化學平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指

      

A．反應物A的百分含量                 B．反應物B的平衡轉化率

C．平衡混合氣的密度                    D．平衡混合氣的總物質的量

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：由左圖確定T1>T2、P2>P1,確定正反應為放熱反應，而且a+b>x,右圖Y隨溫度升高而降低應為B的平衡轉化率。B對。

考點：化學平衡過程中的圖像分析。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合下圖所示的關系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）．在圖中，Y軸指 （　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進行的可逆反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g），不能判斷反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積一定的密閉容器中發(fā)生：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．在恒溫恒容下充入1mol N2和3mol H2，平衡時N2的轉化率為75%，若其它條件不變，充入2mol NH3，達到平衡時的熱量變化為Q，則下列有關Q的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)一模）能源短缺是人類面臨的重大問題之一．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．工業(yè)上合成甲醇一般采用以下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
下表所列數(shù)據(jù)是上述反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
（1）在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應，5分鐘后測得c（H2）=1.5mol/L，則此段時間內的反應速率（用CH3OH表達）
0.15
0.15
mol/（L?min）．
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，Q
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．其它條件不變的情況下，若壓縮容器的體積，則平衡
向正反應方向
向正反應方向
移動（“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)K
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在體積一定的密閉容器中，能說明該反應已處于化學平衡狀態(tài)的是
c
c
（填編號）．
a．V正（CO）=1/2V正（H2）             b．混合氣體的密度保持不變
c．反應體系中的熱效應不再變化     d．c（CO）：c（CH3OH）=1：1
（4）尋找到合適的催化劑是實現(xiàn)反應工業(yè)化的關鍵．該反應使用催化劑無法實現(xiàn)的目標是
bd
bd
（填編號）．
a．提高單位時間內甲醇的產(chǎn)量      b．增大混合氣體中甲醇的體積分數(shù)
c．縮短達到平衡所需時間          d．提高一氧化碳的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積一定的密閉容器中，給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應，建立如下化學平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合圖1所示的關系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）．在圖2中，Y軸是指（　�。�
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A、反應物A的百分含量B、反應物B的平衡轉化率C、平衡混合氣的密度D、平衡混合氣的總物質的量

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