能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實是（　�。�
分析：如果亞硫酸鈉不水解，則溶液中氫氧根離子和氫離子濃度相等，溶液呈中性，向溶液中加入酚酞后溶液不變色，加入和亞硫酸根離子反應的物質(zhì)后，溶液紅色褪色，則證明存在水解平衡．
解答：解：A、滴入酚酞試液變紅，說明亞硫酸鈉溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，酚酞在pH大于8時，呈紅色，加入硫酸溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性越可能呈堿性，若為酸性，不能說明平衡移動，故A錯誤；
B、滴入酚酞試液變紅，說明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，氯水具有強氧化性，具有漂白性，再加入氯水后溶液褪色，不能說明存在水解平衡，故B錯誤；
C、滴入酚酞試液變紅，說明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，再加入氯化鋇溶液后，鋇離子和亞硫酸根離子反應而和亞硫酸氫根離子不反應，鋇離子和亞硫酸根離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，且溶液紅色褪去，所以說明存在水解平衡，故C正確；
D、滴入酚酞試液變紅，說明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，酚酞在pH大于8時，呈紅色，加入硫酸氫鈉溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性越可能呈堿性，若為酸性，不能說明平衡移動，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了水解平衡原理，根據(jù)溶液的酸堿性及其它反應現(xiàn)象確定存在水解平衡，注意在水溶液里硫酸氫鈉電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，在熔融狀態(tài)時生成硫酸氫根離子和鈉離子，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

探究Na2SO3固體受熱時發(fā)生分解反應的實驗如下．
實驗藥品：Na2SO3固體、稀鹽酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸餾水
查閱資料：Na2SO3固體受熱分解可得兩種產(chǎn)物
實驗步驟：
Ⅰ．取m g Na2SO3固體，隔絕空氣加強熱，一段時間后，稱量冷卻后的固體質(zhì)量仍為m g；
Ⅱ．將Ⅰ中所得固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液的pH＞7；
Ⅲ．取少量Ⅱ中溶液，加入足量稀鹽酸，溶液保持澄清并產(chǎn)生氣體，該氣體不能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色；
Ⅳ．另取少量Ⅱ中溶液，滴入適量新制氯水，產(chǎn)生淺黃色渾濁；
Ⅴ．將Ⅳ中濁液過濾后，向濾液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀．
（1）Na2SO3溶液堿性，其原因是
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
（用離子方程式表示）．
（2）能證明Na2SO3完全分解的實驗步驟是
Ⅲ
Ⅲ
（填相應序號）．
若僅通過測溶液的pH證明Na2SO3發(fā)生了分解，步驟Ⅱ中需補充的實驗是
取mgNa2SO3固體溶于水配制成100mL溶液測定pH
取mgNa2SO3固體溶于水配制成100mL溶液測定pH
．
（3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式是
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
．
（4）根據(jù)上述實驗，Na2SO3固體發(fā)生分解反應的化學方程式是
4Na2SO3
  △  
.
 
3Na2SO4+Na2S
4Na2SO3
  △  
.
 
3Na2SO4+Na2S
．

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科目：高中化學 來源：北京市東城區(qū)2012屆高三上學期期末教學統(tǒng)一檢測化學試題 題型：058

探究Na2SO3固體受熱時發(fā)生分解反應的實驗如下．

實驗藥品：Na2SO3固體、稀鹽酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸餾水

查閱資料：Na2SO3固體受熱分解只得兩種產(chǎn)物

實驗步驟：

Ⅰ．取m g　Na2SO3固體，隔絕空氣加強熱，一段時間后，稱量冷卻后的固體質(zhì)量仍為m g；

Ⅱ．將I中所得固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶液的pH＞7；

Ⅲ．取少量Ⅱ中溶液，加入足世稀鹽酸，溶液保持澄清并產(chǎn)生氣體，該氣體不能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色；

Ⅳ．另取少量Ⅱ中溶液．滴人適量新制氯水．產(chǎn)生淺黃色渾濁；

Ⅴ．將Ⅳ中濁液過濾后，向濾液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀．

(1)Na2SO3溶液呈堿性，原因是________(用離子方程式表示)．

(2)能證明Na2SO3完全分解的實驗步驟是________(填相應序號)．

若僅通過測溶液的pH證明Na2SO3發(fā)生了分解．步驟Ⅱ中需補充的實驗是________．

(3)步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式是________．

(4)根據(jù)上述實驗，Na2SO3固體發(fā)生分解反應的化學方程式是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

探究Na2SO3固體受熱時發(fā)生分解反應的實驗如下．
實驗藥品：Na2SO3固體、稀鹽酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸餾水
查閱資料：Na2SO3固體受熱分解可得兩種產(chǎn)物
實驗步驟：
Ⅰ．取m g Na2SO3固體，隔絕空氣加強熱，一段時間后，稱量冷卻后的固體質(zhì)量仍為m g；
Ⅱ．將Ⅰ中所得固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液的pH＞7；
Ⅲ．取少量Ⅱ中溶液，加入足量稀鹽酸，溶液保持澄清并產(chǎn)生氣體，該氣體不能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色；
Ⅳ．另取少量Ⅱ中溶液，滴入適量新制氯水，產(chǎn)生淺黃色渾濁；
Ⅴ．將Ⅳ中濁液過濾后，向濾液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀．
（1）Na2SO3溶液堿性，其原因是______（用離子方程式表示）．
（2）能證明Na2SO3完全分解的實驗步驟是______（填相應序號）．
若僅通過測溶液的pH證明Na2SO3發(fā)生了分解，步驟Ⅱ中需補充的實驗是______．
（3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式是______．
（4）根據(jù)上述實驗，Na2SO3固體發(fā)生分解反應的化學方程式是______．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年北京市東城區(qū)高三（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

探究Na2SO3固體受熱時發(fā)生分解反應的實驗如下．
實驗藥品：Na2SO3固體、稀鹽酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸餾水
查閱資料：Na2SO3固體受熱分解可得兩種產(chǎn)物
實驗步驟：
Ⅰ．取m g Na2SO3固體，隔絕空氣加強熱，一段時間后，稱量冷卻后的固體質(zhì)量仍為m g；
Ⅱ．將Ⅰ中所得固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液的pH＞7；
Ⅲ．取少量Ⅱ中溶液，加入足量稀鹽酸，溶液保持澄清并產(chǎn)生氣體，該氣體不能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色；
Ⅳ．另取少量Ⅱ中溶液，滴入適量新制氯水，產(chǎn)生淺黃色渾濁；
Ⅴ．將Ⅳ中濁液過濾后，向濾液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀．
（1）Na2SO3溶液堿性，其原因是______（用離子方程式表示）．
（2）能證明Na2SO3完全分解的實驗步驟是______（填相應序號）．
若僅通過測溶液的pH證明Na2SO3發(fā)生了分解，步驟Ⅱ中需補充的實驗是______．
（3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式是______．
（4）根據(jù)上述實驗，Na2SO3固體發(fā)生分解反應的化學方程式是______ 3Na2SO4+Na2S

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市某重點中學高三（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

探究Na2SO3固體受熱時發(fā)生分解反應的實驗如下．
實驗藥品：Na2SO3固體、稀鹽酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸餾水
查閱資料：Na2SO3固體受熱分解可得兩種產(chǎn)物
實驗步驟：
Ⅰ．取m g Na2SO3固體，隔絕空氣加強熱，一段時間后，稱量冷卻后的固體質(zhì)量仍為m g；
Ⅱ．將Ⅰ中所得固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液的pH＞7；
Ⅲ．取少量Ⅱ中溶液，加入足量稀鹽酸，溶液保持澄清并產(chǎn)生氣體，該氣體不能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色；
Ⅳ．另取少量Ⅱ中溶液，滴入適量新制氯水，產(chǎn)生淺黃色渾濁；
Ⅴ．將Ⅳ中濁液過濾后，向濾液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀．
（1）Na2SO3溶液堿性，其原因是______（用離子方程式表示）．
（2）能證明Na2SO3完全分解的實驗步驟是______（填相應序號）．
若僅通過測溶液的pH證明Na2SO3發(fā)生了分解，步驟Ⅱ中需補充的實驗是______．
（3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式是______．
（4）根據(jù)上述實驗，Na2SO3固體發(fā)生分解反應的化學方程式是______ 3Na2SO4+Na2S

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