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3．下列說法不正確的是（　　）
①質子數相同的粒子一定屬于同種元素
②同位素的物理性質有較大差別而化學性質幾乎相同
③元素種類由質子數決定，核素種類由質子數和中子數共同決定，元素主要化學性質   由最外層電子數決定
④電子數相同的粒子不一定是同一種元素
⑤每種元素都有兩種或兩種以上的核素．
A．①②④B．③④⑤C．②③⑤D．①⑤

分析 ①質子數相同的原子一定屬于同種元素；
②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數決定化學性質；
③元素是質子數相同的一類原子的總稱，原子是由質子和中子決定的，最外層電子數決定了元素的化學性質；
④兩種粒子，電子數一樣，離子帶電，分子、原子不帶電，則兩種粒子質子數不一定相同，據此判斷；
⑤大多數元素都有兩種或兩種以上的核素，鈉元素只有一種核素．

解答 解：①元素的研究對象是原子，質子數相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故①錯誤；
②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數決定化學性質，同位素的化學性質幾乎完全相同，物理性質有較大差別，故②正確；
③元素是質子數相同的一類原子的總稱，原子是由質子和中子決定的，最外層電子數決定了元素的化學性質，故③正確；
④兩種粒子，電子數一樣，離子帶電，分子、原子不帶電，則兩種粒子質子數不一定相同，如Na+與Ne電子數相同，但質子數不同屬于不同元素，故④正確；
⑤大多數元素都有兩種或兩種以上的核素，鈉元素只有一種核素，故⑤錯誤；故選D．

點評 本題考查同位素、質量數等基本概念，側重于基礎知識的考查，題目難度不大，注意把握同位素概念的內涵與外延．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快．某學習小組結合化學反應原理提出猜想與假設，并設計了一系列實驗進行探究．
實驗Ⅰ：在2支試管中分別加入5mL等濃度的H2C2O4溶液，在其中一支試管中先加入少量MnSO4固體再各加入5滴0.1mol•L-1KMnO4溶液．記錄溶液褪色時間，如表1：
試  管未加MnSO4的試管加有MnSO4的試管
褪色時間30s2s
[表1]
實驗Ⅱ：另取2支試管分別加入5mL等濃度的H2C2O4溶液，在其中一支試管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1mol•L-1 KMnO4溶液．記錄溶液褪色時間，如表2：
試  管未滴加稀硫酸的試管滴加了稀硫酸的試管
褪色時間100s90s
[表2]
實驗Ⅲ：另取3支試管分別加入5mL等濃度H2C2O4溶液，然后在試管中先分別加入10滴、1mL、2mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1mol•L-1KMnO4溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱．記錄溶液褪色時間，如表3：
試  管滴入10滴稀硫酸的試管加入1mL稀硫酸的試管加入2mL稀硫酸的試管
褪色時間70s100s120s
[表3]
（1）實驗Ⅰ得出的結論是Mn2+（或硫酸錳）在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率．
（2）比較實驗Ⅱ、Ⅲ得出的結論正確的是：①②③．
①溫度對該反應速率有影響
②硫酸對草酸和KMnO4溶液的反應有影響
③加入少量硫酸，可促進草酸和KMnO4溶液反應，而加入大量硫酸，反應速率比較小
④在酸性范圍內，pH值越小對反應越有利
（3）寫出草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．實驗室利用該反應標定未知濃度H2C2O4溶液，滴定終點的現象是：溶液顏色從無色變?yōu)闇\紫紅色，且30s不改變．滴定完成后仰視讀取KMnO4溶液體積會導致測得H2C2O4溶液的濃度偏大（選填：偏大、偏小、無影響）．
（4）有同學根據查閱的資料提出KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為：

上述實驗中，實驗Ⅰ可證明這個歷程是可信的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有機物在不同條件下至少可能發(fā)生以下有機反應：①取代  ②加成  ③消去 ④氧化 ⑤酯化，其中跟其分子結構中-OH有關的可能反應為（　�。�
A．①②④⑤B．①②③⑤C．②③④⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化合物X的結構簡式為．
①X分子有1種氫原子．
②X的一種同分異構體Z的結構簡式為H2C═CH-CH2OH，請寫出Z與Br2發(fā)生加成反應的化學方程式：H2C=CH-CH2OH+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$H2CBr-CHBr-CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素．

（1）c元素在周期表中的位置第二周期VA族
（2）e、f兩元素的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）i的一種紅棕色氧化物可以與f單質發(fā)生反應，該反應的化學方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
（4）e與g形成的化合物類型為離子化合物（填“離子”或“共價”），用電子式表示其形成過程為
（5）NH3•H2O的電離方程式NH3•H2O?NH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3•H2O的合理結構B（填字母代號）．

（6）利用稀有氣體化合物，人們實現了許多制備實驗上的突破．如用j的+6價氧化物在堿性條件下與NaBrO3反應生成NaBrO4，同時生成j的單質．寫出上述反應的方程式XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮和硫的氧化物有多種，其中SO2和NOx都是大氣污染物，對它們的研究有助于空氣的凈化．
（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0�。á瘢�
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　 K2△H2＜0　（Ⅱ）
則4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）
（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡．測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，NO的轉化率α1=75%．其他條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題．NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2．已知NO2-的水解常數Kh=2×10-11 mol•L-1，常溫下某NaNO2和 HNO2混合溶液的pH為5，則混合溶液中c（NO2-）和c（HNO2）的比值為50．
（4）利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．陽極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO42-生成．該反應的離子方程式為4S2O42-+6NO2+8OH-═8SO42-+3N2+4H2O．
（5）某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀．查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP=5.48×10-7，飽和亞硫酸中c（SO32-）=6，3×10-8 mol•L-1．將0.1mol•L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，不能（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是若溶液中c（Ba2+）=0.1 mol•L-1，c（SO32-）=6，3×10-8mol•L-1，其濃度積Q=c（Ba2+）×c（SO32-）＜0.1×6.3×10-8=6.3×10-9＜Ksp（BaSO3）=5.48×10-7（請寫出必要的推斷過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖，在試管a中先加入2mL95%的乙醇，再加入3mL無水醋酸，邊搖邊緩緩加入2mL濃H2SO4，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入5mL飽和碳酸鈉溶液．連接好裝置．用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現象時停止實驗．
（1）寫出a試管中的主要化學反應的方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
（2）加入濃H2SO4的作用是催化作用、吸水作用．
（3）實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止b中液體倒吸．
（4）加熱前，a試管中需加入碎瓷片，目的是為了防止暴沸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學課外小組為了探究AgNO3溶液和Na2SO4溶液反應有沒有限度，設計了如下活動過程，請完成表中空格：（已知Ag2SO4在水中微溶，AgCl在水中難溶）
實驗步驟向3-4mL 1mol/L AgNO3溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應完全．
實驗現象①產生白色沉淀
離子方程式2Ag++SO${\;}_{4}^{2-}$=Ag2SO4
小組討論交流取上述反應后的清液于試管中滴入適量1mol/L的NaCl 溶液，對于會出現的現象提出了假設
提出假設假設Ⅰ：反應沒有限度
假設Ⅱ：②無現象
證明假設Ⅱ現象③：產生白色沉淀；理由④反應存在限度，溶液中尚有較多Ag+
離子方程式⑤Ag++Cl-=AgCl↓
解釋⑥加入Cl-產生了大量的白色沉淀，說明Ag++Cl-AgCl↓反應是可逆反應，存在反應限度，所以Ag+不能反應完，才出現這種現象

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．閱讀下面信息，回答問題：①一個體重為50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血病人補鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C（化學式C6H8O6）可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收．
②如果想獲取抗氧化維生素C，可以喝鮮榨果汁． 某課外活動小組測定了某鮮榨橙汁中維生素C的含量，20.00mL待測鮮榨橙汁中加入濃度為7.50×10-3 mol/L的I2溶液15.00mL恰好發(fā)生反應．反應方程式為：I2+C6H8O6═C6H6O6+2H++2I-
則：
（1）信息分別介紹了人體內和海水中亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉化的事實、方法和途徑．這說明亞鐵離子具有還原性，鐵離子具有氧化性．
（2）維生素C的摩爾質量為176g/mol；①中的維生素C是還原劑；
②中鮮榨橙汁中維生素C的含量是0.01mol/L．

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