實驗室用如圖所示的流程進行氣體性質(zhì)實驗．圖中用箭頭表示氣體的流向，A為一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，己中有紅棕色氣體出現(xiàn)．實驗中所用的藥品只能從下列物質(zhì)中選�。篘a2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、無水CaCl2、（NH4）2CO3、堿石灰等固體和蒸餾水．

根據(jù)圖中裝置和現(xiàn)象回答：
（1）丙中發(fā)生反應的化學方程式為
（NH4）2CO3
  △  
.
 
2NH3↑+CO2↑+H2O
（NH4）2CO3
  △  
.
 
2NH3↑+CO2↑+H2O
．
（2）丁中應選用的干燥劑是
堿石灰
堿石灰
，為什么不選用所給的另一種干燥劑
因為另一種干燥劑的無水CaCl2，只能吸收水，不能吸收CO2，不能使氨氣完全凈化
因為另一種干燥劑的無水CaCl2，只能吸收水，不能吸收CO2，不能使氨氣完全凈化
．
（3）甲中發(fā)生反應的化學方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（4）戊中發(fā)生的主要反應的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．此反應是吸熱反應還是放熱反應
放熱反應
放熱反應
，估計可看到什么現(xiàn)象足以說明你的判斷
戊中鉑絲比開始反應時更加紅熱
戊中鉑絲比開始反應時更加紅熱
．
分析：根據(jù)乙中有紅棕色氣體產(chǎn)生，是在紅熱鉑絲催化下有A、B兩種氣體生成的，根據(jù)所學知識可知，在戊中發(fā)生的反應為4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，A、B為NH3和O2，據(jù)所給藥品知道，丙中制備的是NH3，其反應為：（NH4）2CO3
  △  
.
 
2NH3↑+CO2↑+H2O，甲中是制備O2，其反應為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．丁中的干燥劑是堿石灰，用來干燥氨氣，同時除去CO2，而無水氯化鈣不能吸收CO2．
解答：解：根據(jù)乙中有紅棕色氣體產(chǎn)生，是在紅熱鉑絲催化下有A、B兩種氣體生成的，根據(jù)所學知識可知，在戊中發(fā)生的反應為4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，A、B為NH3和O2，據(jù)所給藥品知道，丙中制備的是NH3，其反應為：（NH4）2CO3
  △  
.
 
2NH3↑+CO2↑+H2O，甲中是制備O2，其反應為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．丁中的干燥劑是堿石灰，用來干燥氨氣，同時除去CO2，而無水氯化鈣不能吸收CO2；
（1）丙中制備的是NH3，依據(jù)題干試劑可以得到制的氨氣需要碳酸銨，丙中發(fā)生反應是加熱碳酸銨分解生成氨氣和二氧化碳和水，反應的化學方程式為：（NH4）2CO3
  △  
.
 
2NH3↑+CO2↑+H2O，故答案為：（NH4）2CO3
  △  
.
 
2NH3↑+CO2↑+H2O；
（2）制備氨氣的實驗是加熱碳酸銨分解生成，丁中的干燥劑是堿石灰，用來干燥氨氣，同時除去CO2，而無水氯化鈣不能吸收CO2，不能使氨氣完全凈化，
故答案為：堿石灰；因為另一種干燥劑的無水CaCl2，只能吸收水，不能吸收CO2，不能使氨氣完全凈化；
（3）甲中是制備氧氣的裝置，依據(jù)裝置可知是利用液體滴入試管中固體發(fā)生反應生成，根據(jù)提供試劑是過氧化鈉和水反應生成氧氣，發(fā)生反應的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）在戊中發(fā)生的反應為4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，反應是放熱反應，可以在實驗過程中觀察到鉑絲保持紅熱，
故答案為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；放熱反應；可以看到戊中鉑絲比開始反應時更加紅熱．
點評：本題考查了實驗設計方法，物質(zhì)制備方案設計，試劑選擇，物質(zhì)性質(zhì)的實驗驗證分析判斷，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：058

實驗室常用飽和NANO2與NH4Cl溶液反應制取純凈氮氣。反應式為

NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O

實驗室裝置如圖所示，試回答：

（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是________（填寫編號）。

a．防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)

b．保證實驗裝置不漏氣

c．使NaNO2飽和溶液容易滴下

（2）B部分的作用是________。

a．冷凝　　 b．冷卻氮氣　　   c．緩沖氮氣流

（3）加熱前必須進行的一個操作步驟是________；加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是________。

（4）收集N2前，必須進行的步驟是（用文字說明）________，收集N2最適宜的方法是（填寫編號）________。

a．用排氣法收集在集氣瓶中

b．用排水法收集在集氣瓶中

c．直接收集在球膽或塑料袋中

 

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科目：高中化學 來源： 題型：058

實驗室常用飽和NANO2與NH4Cl溶液反應制取純凈氮氣。反應式為

NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O

實驗室裝置如圖所示，試回答：

（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是________（填寫編號）。

a．防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)

b．保證實驗裝置不漏氣

c．使NaNO2飽和溶液容易滴下

（2）B部分的作用是________。

a．冷凝　　 b．冷卻氮氣　　   c．緩沖氮氣流

（3）加熱前必須進行的一個操作步驟是________；加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是________。

（4）收集N2前，必須進行的步驟是（用文字說明）________，收集N2最適宜的方法是（填寫編號）________。

a．用排氣法收集在集氣瓶中

b．用排水法收集在集氣瓶中

c．直接收集在球膽或塑料袋中

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（18分）

Ⅰ. 氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)。

請回答：

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是                          。

（2）① 如圖是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是                   。

 

② 氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）             。

（3）該小組同學設計了下圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物。

① 實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式                     。  

② 堿石灰的作用是                                                          。 

③ 整套裝置在方框處應添加一種裝置后，此實驗設計才較完善，請在方框中補畫出E裝置圖(要求注明裝置中所加試劑名稱)。

Ⅱ. 3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO3反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO2，反應后溶液中所含H+為a mol，則：①此時溶液中所含的NO3-為                   mol。

②所生成的NO在標準狀況下體積為            L。(以上結果均用含a的代數(shù)式表示)

Ⅲ. 某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料知道：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸。在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖所示的實驗：

（1）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為                          。

（2）關于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是                   

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在；

B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種； 

C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S；

D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆廣東省高一上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

(16分)實驗室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

(2)下列是通過使用質(zhì)量分數(shù)為98%（密度為1.84 g·cm－3）的濃硫酸來配制500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的操作步驟，其正確的操作順序是                          (填序號)。

A．把容量瓶活塞塞上，反復搖勻后，裝貼標簽以保存

B．加入蒸餾水進容量瓶中進行定容，待水面離刻度線只有1~2厘米時，采用膠頭滴管滴加蒸餾水使其凹液面正好與刻度線相切

C．在燒杯中注入適量的蒸餾水，用量筒準確量取98%的濃硫酸13.3ml慢慢注入燒杯中，并不停地攪拌使之稀釋均勻

D．通過計算需要量取98%（密度為1.84 g·cm－3）的濃硫酸13.3ml

E．待燒杯中稀釋的硫酸溶液冷卻至室溫后，通過玻璃棒引流轉移至500ml的容量瓶中

F．把玻璃棒和燒杯分別都洗滌2~3次，洗滌液也轉移至容量瓶

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1 mol·L－1  (填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.1 mol·L－1；溶解NaOH后在未降至室溫時，立即將NaOH溶液轉移至容量瓶定容，則所得溶液濃度_______ 0.1 mol·L－1。

(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是         (填寫標號).

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水.

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要進行烘干就可以直接使用.

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線.

D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線.

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省新興縣惠能中學高一上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

(16分)實驗室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

(2)下列是通過使用質(zhì)量分數(shù)為98%（密度為1.84 g·cm－3）的濃硫酸來配制500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的操作步驟，其正確的操作順序是                         (填序號)。
A．把容量瓶活塞塞上，反復搖勻后，裝貼標簽以保存
B．加入蒸餾水進容量瓶中進行定容，待水面離刻度線只有1~2厘米時，采用膠頭滴管滴加蒸餾水使其凹液面正好與刻度線相切
C．在燒杯中注入適量的蒸餾水，用量筒準確量取98%的濃硫酸13.3ml慢慢注入燒杯中，并不停地攪拌使之稀釋均勻
D．通過計算需要量取98%（密度為1.84 g·cm－3）的濃硫酸13.3ml
E．待燒杯中稀釋的硫酸溶液冷卻至室溫后，通過玻璃棒引流轉移至500ml的容量瓶中
F．把玻璃棒和燒杯分別都洗滌2~3次，洗滌液也轉移至容量瓶
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1 mol·L－1 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.1 mol·L－1；溶解NaOH后在未降至室溫時，立即將NaOH溶液轉移至容量瓶定容，則所得溶液濃度_______ 0.1 mol·L－1。
(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是       (填寫標號).
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水.
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要進行烘干就可以直接使用.
C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線.
D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線.

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