Question

6．某工廠用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制備（NH₄）₂SO₄，其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是（　　）

• A． 通入CO₂和NH₃順序可以顛倒
• B． 通入的NH₃必須過(guò)量
• C． CO₂可被循環(huán)使用
• D． 生成1mol（NH₄）₂SO₄至少消耗2 mol NH₃

Answer 1

分析 CaSO₄懸濁液中通入足量NH₃，氨氣極易溶于水，氨氣和水反應(yīng)生成NH₃．H₂O；然后向溶液中通入適量CO₂，發(fā)生的反應(yīng)為2NH₃+H₂O+CO₂=（NH₄）₂CO₃，碳酸銨和硫酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成（NH₄）₂SO₄，反應(yīng)方程式為（NH₄）₂CO₃+CaSO₄=CaCO₃+（NH₄）₂SO₄，然后過(guò)濾，得到沉淀碳酸鈣，煅燒碳酸鈣得到CaO，反應(yīng)方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，將濾液分離提純得到（NH₄）₂SO₄，據(jù)此分析解答．

解答 解：CaSO₄懸濁液中通入足量NH₃，氨氣極易溶于水，氨氣和水反應(yīng)生成NH₃．H₂O；然后向溶液中通入適量CO₂，發(fā)生的反應(yīng)為2NH₃+H₂O+CO₂=（NH₄）₂CO₃，碳酸銨和硫酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成（NH₄）₂SO₄，反應(yīng)方程式為（NH₄）₂CO₃+CaSO₄=CaCO₃+（NH₄）₂SO₄，然后過(guò)濾，得到沉淀碳酸鈣，煅燒碳酸鈣得到CaO，反應(yīng)方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，將濾液分離提純得到（NH₄）₂SO₄，
A．二氧化碳不易溶于水，氨氣極易溶于水，所以應(yīng)該先通入氨氣后通入二氧化碳，二者順序不能顛倒，故A選；
B．為了鈣離子完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，加入的氨氣應(yīng)該過(guò)量，故B不選；
C．用二氧化碳和氨水制取碳酸銨，煅燒碳酸鈣制取二氧化碳，所以二氧化碳能循環(huán)利用，故C不選；
D．根據(jù)N原子守恒知，生成1mol（NH₄）₂SO₄至少消耗2 mol NH₃，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，明確流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及基本操作是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，要根據(jù)氣體的溶解性強(qiáng)弱分析，題目難度不大．