Question

16．Zn一MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂一NH₄Cl混合溶液．
（1）該電池的負(fù)極材料是Zn．電池工作時(shí)，電子流向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）若ZnCl₂一NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu²⁺，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，形成原電池發(fā)生反應(yīng)．
欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的b（填代號(hào)）．
a．NaOH               b．Zn                c．Fe              d．NH₃•H₂O
（3）用此電池以石墨為電極，電解酸化的Na₂SO₄溶液陰極的電極反應(yīng)式是：2H⁺+2e^-═H₂↑．若電解電路中通過(guò)2mol電子，Zn的理論消耗量為65 g．

Answer 1

分析 （1）活潑金屬做原電池的負(fù)極，原電池中電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向電源的正極；
（2）鋅比銅活潑，能置換出銅形成原電池加速鋅的腐蝕，除雜時(shí)注意不能引入新的雜質(zhì)；
（3）電解酸化的Na₂SO₄溶液時(shí)，根據(jù)離子的放電順序，陰極上首先放電的是H⁺，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，結(jié)合Zn～2e^-計(jì)算電路中通過(guò)2mol電子時(shí)消耗Zn．

解答 解：（1）Zn-MnO₂干電池中，活潑金屬鋅做原電池的負(fù)極，工作時(shí)原電池中電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向電源的正極，故答案為：Zn，正極；
（2）鋅比銅活潑，能置換出銅，反應(yīng)為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，形成原電池加速鋅的腐蝕，除雜時(shí)注意不能引入新的雜質(zhì)只有b符合，
故答案為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，形成原電池發(fā)生反應(yīng)；b；
（3）電解酸化的Na₂SO₄溶液時(shí)，根據(jù)離子的放電順序，陰極上首先放電的是H⁺，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，由Zn～2e^-可知若電解電路中通過(guò)2mol電子，Zn的理論消耗量為1mol×65g/mol=65g，
故答案為：2H⁺+2e^-═H₂↑；65．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握電極、電極反應(yīng)及轉(zhuǎn)移電子計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．