Question

8．某小組同學(xué)利用如圖裝置開(kāi)展實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．若B中盛裝的是紫色石蕊溶液，則B中觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅．
（2）若B中盛裝的是少量氫氧化鋇溶液，則B中觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生．
（3）若B中盛裝的是少量新制氯水，則B中觀察到的現(xiàn)象是黃綠色褪去，B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．若B中盛裝的是足量H₂O₂的水溶液，則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
（4）若B中盛裝的是少量品紅溶液，則B中觀察到的現(xiàn)象是紅色褪去．

Answer 1

分析 （1）C與濃硫酸在加熱條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；二氧化碳和二氧化硫都是酸性氣體；
（2）二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，與氫氧化鋇反應(yīng)分別生成亞硫酸鋇和碳酸鋇；
（3）二氧化硫具有還原，與氯水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸；與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸；
（4）二氧化硫使口紅溶液褪色．

解答 解：（1）C與濃硫酸在加熱條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；二氧化碳和二氧化硫都是酸性氣體，所以B中觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅，故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；紫色石蕊溶液變紅；
（2）二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，與氫氧化鋇反應(yīng)分別生成亞硫酸鋇和碳酸鋇，所以B中觀察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀，故答案為：有白色沉淀產(chǎn)生；
（3）二氧化硫具有還原，與氯水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，所以若B中盛裝的是少量新制氯水，則B中觀察到的現(xiàn)象是黃綠色褪去，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，離子反應(yīng)方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸，化學(xué)方程式為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，故答案為：黃綠色褪去；Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；
（4）二氧化硫使口紅溶液褪色，所以B 中的現(xiàn)象為紅色褪去，故答案為：紅色褪去．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃硫酸的性質(zhì)和元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，以及反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫等，非金屬與濃硫酸反應(yīng)生成最高價(jià)氧化物，題目難度不大．