【題目】將3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ ， Cr2O72﹣全部還原為Cr3+ ， 則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A.0.05mol/L
B.0.1mol/L
C.0.2mol/L
D.0.3mol/L

【答案】B
【解析】3.48gFe3O4為0.015mol，100ml1mol/L的硫酸中硫酸的含量為0.1mol，

根據(jù)方程式：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O，

3.48gFe3O4完全反應(yīng)需要硫酸0.015mol×4=0.06mol，硫酸過量，生成Fe2+0.015mol，F(xiàn)e3+0.03mol，

在氧化還原反應(yīng)中，0.015molFe2+變?yōu)镕e3+，電子轉(zhuǎn)移0.015mol，

Cr2O72﹣全部還原為Cr3+，Cr由原來的+6價(jià)降為+3價(jià)，

所以參加反應(yīng)的Cr為： mol=0.005mol，

而K2Cr2O7的物質(zhì)的量就應(yīng)該為0.005mol÷2=0.0025mol，物質(zhì)的量濃度： =0.1mol/L．

故答案為：B．
根據(jù)亞鐵離子生成三價(jià)鐵離子的過程中電子守恒計(jì)算重鉻酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度即可.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某同學(xué)按表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你判斷 先出現(xiàn)渾濁．

編號(hào)

1

2

3

加3%Na2S2O3溶液

5mL

5mL

5mL

1：5的硫酸

25滴

15滴

25滴

溫度/℃

室溫

室溫+10

室溫+20

出現(xiàn)渾濁的快慢

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B.左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低
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C.加NaOH固體
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A.0.3 mol/L
B.0.45 mol/L
C.0.6 mol/L
D.0.15 mol/L

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