Question

9．SiO₂廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導纖維，也用于生產半導體材料硅．
（1）寫出工業(yè)上制備粗硅的化學反應方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）SiO₂耐腐蝕，但易溶于氫氟酸，寫出化學反應方程式：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O
（3）實驗室盛裝氫氧化鈉的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，這是為了防止發(fā)生反應：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）碳能與二氧化硅反應生成硅單質；
（2）二氧化硅能與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體；
（3）在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應，產物使瓶口與瓶塞粘合在一起．

解答 解：（1）工業(yè)上制備粗硅是利用碳能與二氧化硅反應生成硅單質，化學反應方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑，故答案為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（2）二氧化硅能與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體，化學反應方程式：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O，故答案為：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O；
（3）玻璃塞中含有二氧化硅，在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應，產物硅酸鈉有粘性，使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應的方程式為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，
故答案為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；

點評 本題考查化學方程式的書寫，題目難度不大，注意把握硅和二氧化硅的性質，注意知識的積累．