Question

（1）同溫同壓下，同體積的H₂和CO₂比較，原子個數(shù)比為

 

，質(zhì)量比為

 

．
（2）7.8g Na₂X中含Na⁺ 0.2mol，則Na₂X的摩爾質(zhì)量為

 

．X的相對原子質(zhì)量

 

．
（3）將5.85g NaCl固體溶于水配成250mL溶液，此NaCl物質(zhì)的量濃度為

 

，取出10mL加水稀釋到100mL，則稀釋后的溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）同溫同壓下，同體積的H₂和CO₂的物質(zhì)的量相等，二者所含原子數(shù)目之比等于分子中含有的原子數(shù)目之比，根據(jù)m=nM計算二者質(zhì)量之比；
（2）由鈉離子物質(zhì)的量計算Na₂X的物質(zhì)的量，根據(jù)M=

m

n

計算Na₂X的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計算X的相對原子質(zhì)量；
（3）根據(jù)n=

m

M

計算氯化鈉物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計算NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為，根據(jù)稀釋定律計算稀釋后NaCl物質(zhì)的量濃度為．

解答： 解：（1）同溫同壓下，同體積的H₂和CO₂的物質(zhì)的量相等，所含原子數(shù)目之比等于分子中含有的原子數(shù)目之比，即二者所含原子數(shù)目之比=2：3，根據(jù)m=nM可知，二者質(zhì)量之比=2g/mol：44g/mol=1：22；
故答案為：2：3；1：22；
（2）Na₂X的物質(zhì)的量=

0.2mol

2

=0.1mol，其質(zhì)量為7.8g，故Na₂X的摩爾質(zhì)量=

7.8g

0.1mol

=78g/mol，故X的相對原子質(zhì)量=78-23×2=32，
故答案為：78g/mol；32；
（3）5.85gNaCl的物質(zhì)的量=

5.85g

58.5g/mol

=0.1mol，溶于水配成250mL溶液，此NaCl溶液物質(zhì)的量濃度為

0.1mol

0.25L

=0.4mol/L，
取出10mL加水稀釋到100mL，令稀釋后的溶液的物質(zhì)的量濃度為c，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：
0.01L×0.4mol/L=0.1L×c，解得c=0.04mol/L，
故答案為：0.4mol/L；0.04mol/L．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．