【題目】下列各組物質形成的晶體中,晶體類型相同的是(
A.晶體硅和SiC
B.C60和Mg
C.NaCl和HCl
D.SO2和SiO2

【答案】A
【解析】解:A.晶體硅和SiC的構成微粒都是原子,都屬于原子晶體,晶體類型相同,故A正確;B.C60的構成微粒是分子、Mg的構成微粒是金屬陽離子和自由電子,晶體類型不同,故B錯誤;
C.NaCl的構成微粒是陰陽離子、HCl的構成微粒是分子,所以晶體類型不同,故C錯誤;
D.SO2的構成微粒是分子、SiO2的構成微粒是原子,所以晶體類型不同,故D錯誤;
故選A.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在如圖所示裝置中進行氨的催化氧化實驗:往三頸瓶內的濃氨水中不斷通入空氣,將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面。反應過程中,可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生,鉑絲始終保持紅熱。下列有關說法錯誤的是(  )

A. 反應后溶液中含有NO3-

B. 反應后溶液中c(H)增大

C. 實驗過程中有化合反應發(fā)生

D. 實驗過程中NH3H2O的電離常數(shù)不可能發(fā)生變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 50mL18mol·L-1濃硫酸與足量銅供熱,轉移電子數(shù)為0.9NA

C. 0.1molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中,被氧化的溴離子數(shù)為0.2NA

D. 標準狀況下,2.24LNO和足量O2反應生成物中含有NO2分子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于乙炔的說法中,正確的是(  )

A. 屬于飽和烴

B. 結構簡式表示為CH-CH

C. 在空氣中不能燃燒

D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【2016江蘇卷】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

室溫下,向苯酚鈉溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁。

碳酸的酸性比苯酚的強

B

室溫下,向濃度均為0.1 mol·L–1BaCl2CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀。

KspBaSO4)<KspCaSO4

C

室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍色。

Fe3+的氧化性比I2的強

D

室溫下,用pH試紙測得:0.1mol·L–1 Na2SO3溶液的pH約為10;0.1mol·L–1 NaHSO3溶液的pH約為5。

HSO3結合H的能力比

SO32–的強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù),其反應原理為:4NH4 6HCHO = 3H 6H2O (CH2)6N4H [滴定時,1 mol(CH2)6N4H與1 mol H相當],然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:

步驟 稱取樣品1.500 g。

步驟 將樣品溶解后,完全轉移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

步驟 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

(1)根據(jù)步驟填空:

堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則測得樣品中氮的質量分數(shù) 偏高、偏低無影響)。

錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 (填偏大、偏小無影響)。

滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察 。

A.滴定管內液面的變化 B.錐形瓶內溶液顏色的變化

滴定達到終點時,酚酞指示劑由 色變成 色。

(2)滴定結果如下表所示:

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L,則該樣品中氮元素的質量分數(shù)為 。(結果保留四位有效數(shù)字)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從碘水中萃取碘,能夠選用的試劑是

A.乙醇 B.鹽酸 C.醋酸 D.四氯化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料,它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能,甲醚是一種無色氣體,具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455 kJ·mol-1,甲醚可作燃料電池的燃料。

(1) 寫出甲醚燃燒的熱化學方程式___________________ ;已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1;計算反應:4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g) = 2CH3OCH3(g)的反應熱為___________

(2) 工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下:6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0

一定溫度下,在一個固定體積的密閉容器中進行該反應。下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________(選填編號,注意大小寫)

a.c(H2)與c(H2O)的比值保持不變

b.單位時間內有2mol H2消耗時,有1mol H2O生成

c.容器中氣體密度不再改變

d.容器中氣體壓強不再改變

溫度升高,該化學平衡移動后,達到新的平衡,CH3OCH3的產(chǎn)率將________(填變大變小不變

(3) 以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構成燃料電池。該電池的負極反應式的其中一個產(chǎn)物是CO32-,請寫出該反應的負極反應式___ _ ;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在工業(yè)上有許多用途;卮鹣铝杏嘘P問題:

(1) FeCl3可用于金屬蝕刻、污水處理等。工業(yè)生產(chǎn)中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2廢液(含有的溶質為FeCl2、FeCl3、HCl)制備。

①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2廢液的離子方程式:_______________

②測得pH=2的FeCl2廢液中,c(Cl-)=5.3×10-2mol· L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol· L-1,則c(Fe2+)=____mol· L-1,若在FeCl3的某次生產(chǎn)中處理了1m3該FeCl2廢液,則反應中轉移的電子為_________mol。

(2)鐵系氧化物材料在五金器材的拋光、光學儀器和玉石的磨光材料、吸波材料、半導體材料等方面得以廣泛應用。在空氣中加熱FeCO3可制得鐵系氧化物材料。已知:

①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ·mol-1;

②C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-393kJ·mol-1

③2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) =2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ·mol-1

則在空氣中加熱FeCO3生成鐵系氧化物Fe2O3的熱化學方程式為_____________。

(3)已知在某種含鐵催化劑作用下發(fā)生下列反應;CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g) ΔH<0。

一定溫度下和壓強條件下,把1molCO和3molH2加入到壓強為P0的恒壓密閉容器中,測得不同時間CO的體積分數(shù) (CO)如下表:

t/min

0

10

20

30

40

50

(CO)

0.250

0.230

0.214

0.202

0.200

0.200

①當______不再發(fā)生變化時(寫出一條即可),則表明CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)達到平衡。

②達到平衡時CO的轉化率為________;若用平衡分壓代替平衡濃度,則該溫度下的平衡常數(shù)K=____(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù))。

③若下圖中表示該反應中CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是______________。

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