14．將Na2O2投入H2O中發(fā)生的反應為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．下列說法正確的是（　　）
A．反應中H2O作還原劑
B．Na2O2 和Na2O2 均屬于堿性氧化物
C．Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)之比為1：1
D．反應中Na2O2既發(fā)生氧化反應，又發(fā)生還原反應

分析 反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，只有O元素化合價發(fā)生變化，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，以此解答．

解答 解：該反應過氧化鈉中O元素化合價由-1價變?yōu)?2價和0價，所以過氧化鈉是氧化劑、還原劑，
A．該反應中過氧化鈉是氧化劑、還原劑，水既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；
B．過氧化鈉的是過氧化物，不是堿性氧化物，故B錯誤；
C．Na2O2晶體中陽離子為Na+、陰離子為O22-，所以Na2O2晶體中陰陽離子個數(shù)之比為1：2，故C錯誤；
D．過氧化鈉是氧化劑、還原劑，所以反應中Na2O2既發(fā)生氧化反應，又發(fā)生還原反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念和轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．NH3的摩爾質量為17g
B．48gO3含有的臭氧分子數(shù)為6.02×1023
C．1mol•L-1NaCl溶液中含1molNa+
D．標準狀況下，1molH2O的體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．碳酸氫銨是一種重要的銨鹽．實驗室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨．在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨．完成下列填空：
（1）寫出上述制備小蘇打的化學方程式．NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
請你再設計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法．可采用燒堿溶液中通入過量CO2或往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等得到碳酸氫鈉
（2）含0.900mol NH3的水溶液質量為60.0g，向該溶液通入二氧化碳至反應完全，過濾，得到濾液32.8g，則NH4HCO3的產率為94%．
（3）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：
①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾       ②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾
對兩種方法的評價正確的是bc．（選填編號）
a．①的濾液可直接循環(huán)使用          b．①析出的氯化銨純度更高
c．②的濾液可直接循環(huán)使用          d．②析出的氯化銨純度更高
（4）碳酸氫銨與氯化鈉的配料比是影響純堿質量的因素之一，如圖是$\frac{n（N{H}_{4}HC{O}_{3}）}{n（{N}_{a}Cl）}$（摩爾比）對NaHCO3產率的影響．實際生產中選擇$\frac{n（N{H}_{4}HC{O}_{3}）}{n（{N}_{a}Cl）}$=1.2．
①下列相關說法正確的是bc．
a．碳酸氫銨過量是為了充分利用飽和食鹽水
b．碳酸氫銨過量是為了減少純堿中的NaCl
c．碳酸氫銨過量太多將會導致生產成本過高
②不考慮生產過程中的損耗，生產1mol純堿，
需消耗碳酸氫銨2.4mol．
（5）稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL．實驗中所需要的定量儀器除滴定管外，還有電子天平、250mL容量瓶．選用甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是使用甲基橙易判斷滴定終點，誤差小．樣品中NaHCO3質量分數(shù)為0.982．（保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），對第三周期元素性質的描述正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均減小
B．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強
C．非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
D．單質的熔點降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．2015年8月12日，天津港發(fā)生嚴重爆炸的倉庫儲存有氰化鈉等大量化學藥品，氰化物是劇毒物，可以通過皮膚滲透進人體造成中毒，而CN-與H+結合生成的HCN，毒性更強，HCN的酸性比H2CO3弱．回答下列問題：
（1）HCN的電離方程式為HCN?H++CN-；室溫下，同濃度的NaCN溶液和CH3COONa溶液中c（CN-）＜c（CH3COO-）（填”＞“、”=”或”＜“）；
（2）處理氰化物可以在堿性條件下，用NaClO溶液將CN-氧化成$CO_3^{2-}$和N2，其反應的離子方程式為5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O；在酸性條件下，ClO-也能氧化CN-，但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的主要原因是在酸性條件下CN-與H+結合生成毒性很強的HCN，會對人體造成危害；
（3）ClO2也可將CN-氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同時的廢水，所需NaClO的物質的量是ClO2的2.5倍；
（4）氰（CN）2被稱為擬鹵素，它與鹵素單質性質相似，試寫出（CN）2與NaOH反應的化學方程式（CN）2+2NaOH=NaCN+NaOCN+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L（用含NA的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下表各組物質中，物質之間不可能實現(xiàn)如X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z所示轉化的是（　�。�
選項XYZM
AFe（s）FeCl2FeCl3Cl2
BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2
CNH3（g）NONO2O2
DS（s）SO2SO3O2
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變則下列說法正確的是（　　）
A．反應過程只有O2生成，共6.72 L的氣體（標況）
B．本過程一共涉及了三個化學反應
C．最終得到氫氧化鋁的沉淀
D．最終得到的溶液中c（NaCl）=0.15 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．如圖是一種分子式為C3H6O2的有機物的紅外光譜譜圖，則該有機物的結構簡式為CH3COOCH3．

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