【題目】1.92 g銅投入一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到672 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中,則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為( )
A. 336 mL B. 504 mL
C. 224 mL D. 168 mL
【答案】A
【解析】
根據(jù)銅與硝酸的反應(yīng)原理分析解答;根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析解答。
根據(jù)題意可知,收集到的672mL氣體應(yīng)該是NO 2 和NO的混合物,物質(zhì)的量是0.672L÷22.4L/mol=0.03mol,1.92g銅的物質(zhì)的量為:=0.03mol,反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)目為2×0.03mol=0.06mol電子,反應(yīng)過程中氮元素的主要轉(zhuǎn)化是HNO3→NO和NO2→HNO3,故從化合價(jià)變化或電子轉(zhuǎn)移角度分析,整個(gè)反應(yīng)過程前后HNO3中氮元素的化合價(jià)不變,而化合價(jià)變化的只有銅和氧氣,則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目,O2——4e-,所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為n(O2)==0.015mol,V(O2)=0.015mol×22.4L/mol=0.336L,故A正確。
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)金屬及其化合物的所學(xué)知識回答下列問題:
(1)常溫下,在沒有氧氣存在時(shí),鐵與水幾乎不反應(yīng),但在高溫時(shí),鐵能與水蒸氣反應(yīng),寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________。
(2)待(1)中反應(yīng)完全,反應(yīng)產(chǎn)物中Fe元素化合價(jià)為_________,該產(chǎn)物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:__________________________________。
(3)將鐵粉投入到盛有Cu2+和Fe3+的溶液中,反應(yīng)完畢時(shí),若燒杯底部有固體剩余,在所涉及的金屬元素內(nèi)溶液中一定不含有的金屬離子是________(填離子符號),寫出證明溶液中不含有該離子的實(shí)驗(yàn)操作:______________________。
(4)某同學(xué)將鐵、銅混合粉末14.8 g加入到100 mL 4.0 mol/L FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,燒杯底部還有剩余固體,其質(zhì)量為2.8 g,則原固體混合物中銅的質(zhì)量是______g,反應(yīng)所得溶液中的Fe2+物質(zhì)的量為_____mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2的利用是國際社會普遍關(guān)注的問題。
(1)CO2的電子式是______。
(2)CO2在催化劑作用下可以直接轉(zhuǎn)化為乙二醇和甲醇,但若反應(yīng)溫度過高,乙二醇會深度加氫生成乙醇。
獲取乙二醇的反應(yīng)歷程可分為如下2步:
Ⅰ.
Ⅱ.EC加氫生成乙二醇與甲醇
① 步驟Ⅱ的熱化學(xué)方程式是______。
② 研究反應(yīng)溫度對EC加氫的影響(反應(yīng)時(shí)間均為4小時(shí)),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)溫度/ ℃ | EC轉(zhuǎn)化率/ % | 產(chǎn)率/ % | |
乙二醇 | 甲醇 | ||
160 | 23.8 | 23.2 | 12.9 |
180 | 62.1 | 60.9 | 31.5 |
200 | 99.9 | 94.7 | 62.3 |
220 | 99.9 | 92.4 | 46.1 |
由上表可知,溫度越高,EC的轉(zhuǎn)化率越高,原因是______。溫度升高到220 ℃時(shí),乙二醇的產(chǎn)率反而降低,原因是______。
(3)用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,電解CO2可制取甲醇,裝置如下圖所示,電極a接電源的______極(填“正”或“負(fù)”),生成甲醇的電極反應(yīng)式是______。
(4)CO2較穩(wěn)定、能量低。為實(shí)現(xiàn)CO2的化學(xué)利用,下列研究方向合理的是______(填序號)。
a.選擇高能量的反應(yīng)物和CO2反應(yīng)獲得低能量的生成物
b.利用電能、光能或熱能活化CO2分子
c.選擇高效的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),完成了和溶液的反應(yīng),在檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+時(shí)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出乎預(yù)料,并通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)I: | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
i.加入粉后充分振蕩,溶液變成淺藍(lán)綠色; ii.取少量i中清液于試管中,滴加2滴1 mol/L 溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀,溶液變?yōu)榧t色,振蕩后紅色迅速褪去;繼續(xù)滴加數(shù)滴溶液后,溶液又變?yōu)榧t色 |
已知:i.
ii.的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,且氧化性:
(1)和溶液反應(yīng)的離子方程式是______。
(2)現(xiàn)象ii中溶液最終呈紅色的一種可能原因是:和生成(SCN)2,進(jìn)而使清液中的氧化為。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)II進(jìn)行驗(yàn)證:
① 認(rèn)為原因被證實(shí)的現(xiàn)象iii是________。
② 加入CuCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式是_________。
(3)有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)II并不嚴(yán)謹(jǐn),不能證實(shí)(2)中猜想,改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)III如下:
① 對比實(shí)驗(yàn)II,說明實(shí)驗(yàn)III更加嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑颍?/span>________。
② 改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)才能證實(shí)(2)中猜想,依據(jù)的上述現(xiàn)象是______。
(4)改變實(shí)驗(yàn)I的試劑添加順序及用量,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV:
實(shí)驗(yàn)IV | 現(xiàn)象 |
向2 mL 1 mol/L溶液中加入1滴1 mol/L 溶液,再加入足量的粉 | 充分振蕩,溶液紅色褪去,有白色沉淀生成 |
① 實(shí)驗(yàn)IV中溶液紅色褪去,不能說明反應(yīng)完全。結(jié)合實(shí)驗(yàn)II或III,說明理由:_______。
②實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行討論,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案,能夠檢測紅色褪去后的溶液是否含有的是_______(填序號)。
a.排除溶液中的后,再加入足量溶液進(jìn)行檢測
b.排除溶液中的后,再加入足量溶液進(jìn)行檢測
c.選擇一種只與反應(yīng)的試劑,觀察是否出現(xiàn)特征現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì),利用如圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中,不正確的是
A. 由TiO2制得1mol金屬Ti,理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子
B. 陽極的電極反應(yīng)式為:C+2O2--4e-=CO2↑
C. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極
D. 在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下圖所示裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,淡黃色)受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是
A. 通入N2的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對產(chǎn)物檢驗(yàn)產(chǎn)生影響
B. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液、CuO固體,可檢驗(yàn)生成的CO
C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,①中淡黃色粉末完全變成黑色,則產(chǎn)物一定為鐵
D. 若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2RO3是一種二元酸,常溫下用1L1mol·L-1Na2RO3溶液吸收RO2氣體,溶液的pH隨RO2氣體的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. a點(diǎn)溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)
B. 向b點(diǎn)溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4
C. 常溫下,NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)
D. 當(dāng)吸收RO2的溶液呈中性時(shí),c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:乙二酸晶體熔點(diǎn)101.5℃;乙二酸晶體加熱分解的方程式為:H2C2O42H2O 3H2O + CO2↑+ CO↑,F(xiàn)利用下列裝置驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2和CO(裝置不能重復(fù)使用)。請回答下列問題:
(1)檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是________________________________________________
(2)A裝置是否有誤_____________(填“是”或“否”),原因?yàn)?/span>_______________________
(3)按氣流方向連接各儀器,用數(shù)字表示接口的連接順序:①→_________________________;
(4)該套裝置有明顯缺陷,請予以更正________________________________________________
(5)證明CO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________________;
(6)根據(jù)題給的數(shù)據(jù),假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部排出,并與吸收液充分反應(yīng)(提示:B、C中澄清石灰水均先變渾濁,后又變澄清),最終D中生成了兩種物質(zhì),則這兩種生成物的化學(xué)式及對應(yīng)的物質(zhì)的量分別是①_______________,②_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列所得溶液中,其物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L的是( )
A. 將20 g NaOH溶解在500 mL水中
B. 將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液
C. 將62.5 g膽礬(CuSO4·5H2O)溶解在適量水中,再加蒸餾水直到溶液的體積為250 mL
D. 將100 mL 10 mol/L的硫酸加入到900 mL水中
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