14．某溫度下，關(guān)于pH相等的鹽酸和醋酸溶液（兩溶液的OH-濃度也相等），下列說法正確的是（　　）
A．c（HCl）＞c（CH3COOH）
B．c（Cl-）=c（CH3COO-）
C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多
D．用同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多

分析 A．醋酸為弱酸，在溶液中只能部分電離出氫離子，據(jù)此判斷二者濃度大�。�
B．根據(jù)兩溶液中的電荷守恒判斷；
C．醋酸濃度較大，則與足量鋅反應(yīng)時(shí)醋酸放出的氫氣多；
D．醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸溶液消耗的氫氧化鈉溶液體積大．

解答 解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，若pH相等時(shí)，醋酸濃度較大，即c（HCl）＜c（CH3COOH），故A錯(cuò)誤；
B．溶液的pH相等，則兩溶液中的氫離子、氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知c（Cl-）=c（CH3COO-），故B正確；
C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，由于醋酸的濃度較大，則醋酸產(chǎn)生的H2多，故C錯(cuò)誤；
D．同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，由于醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的NaOH溶液體積多，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及其影響，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．明礬石的主要成分為K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
□Al2（SO4）3+□S=□Al2O3+□9SO2↑．
（2）分離溶液和廢渣的操作是過濾，“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）“調(diào)節(jié)pH”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O、AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
（4）“母液”中可回收的物質(zhì)是K2SO4、Na2SO4．
（5）若“焙燒”過程中恰好消耗48g硫黃，則理論上最終可得到468 g氫氧化鋁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．碳酸鋰（相對分子質(zhì)量74）廣泛應(yīng)用于化工、冶金、陶瓷、醫(yī)藥、制冷、焊接、鋰合金等行業(yè)．制備流程如圖：

已知：碳酸鋰的溶解度為（g/L）
溫度/℃010203040506080100
Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72
（1）鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為Li2O•Al2O3•4SiO2
（2）硫酸化焙燒工業(yè)反應(yīng)溫度控制在250-300℃，主要原因是溫度低于250℃，反應(yīng)速率較慢，溫度高于300℃，硫酸揮發(fā)較多；同時(shí)，硫 酸用量為理論耗酸量的115%左右，硫酸如果加入過多則ABC（填入選項(xiàng)代號）．
A．增加酸耗量      B．增加后續(xù)雜質(zhì)的處理量         C．增加后續(xù)中和酸的負(fù)擔(dān)
（3）水浸時(shí)，需要在攪拌下加入石灰石粉末的主要作用是除去多余的硫酸，同時(shí)調(diào)整pH，除去大部分雜質(zhì)．
（4）“沉鋰”的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4
（5）“沉鋰”需要在95℃以上進(jìn)行，主要原因是溫度越高，碳酸鋰溶解度降低，可以增加產(chǎn)率．過濾碳酸鋰所得母液 中主要含有硫酸鈉，還可能含有碳酸鈉和碳酸鋰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中含有K+
B．廣泛pH試紙測得某堿性溶液的pH為12.5
C．容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器
D．粗鹽的提純試驗(yàn)中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　　）
A．硬脂酸甘油酯屬于高級脂肪酸甘油酯，是高分子化合物
B．含淀粉或纖維素的物質(zhì)可以制造酒精
C．雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質(zhì)變性
D．不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成更復(fù)雜的多肽化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．圖中，固體A是鐵銹的主要成分．

請回答：
（1）白色沉淀E的化學(xué)式BaSO4
（2）寫出A-B的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（3）寫出C-D在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．烷烴C5H12的同分異構(gòu)體中，主鏈最短的一種系統(tǒng)命名為2，2-甲基丙烷
B．石油分餾和裂化的目的都是為了將長鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴
C．蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，失去生理活性
D．高分子化合物（）的單體是CH2=CH2和C2H5COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol FeCl3 水解生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)為lNA
B．4.6g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C一H鍵數(shù)目一定為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2 與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA個(gè)Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 二氯甲烷中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C．常溫常壓下，28 g乙烯與丙烯的混合氣體含有的碳原子數(shù)目無法計(jì)算
D．0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目小于0.1NA

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