5．下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1～10的元素組成．請按下列要求填寫化學(xué)式：
（1）只有2個原子核和2個電子構(gòu)成的分子是H2
（2）1個最外層有5個電子和3個只有1個電子的原子結(jié)合的分子是NH3
（3）1個最外層有4個電子的原子和2個最外層有6個電子的原子結(jié)合的分子是CO2
（4）由3個最外層是6個電子的原子結(jié)合而形成的分子是O3
（5）由2個原子核10個電子結(jié)合而成的分子是HF
（6）由5個原子核10個電子結(jié)合而成的分子是CH4．

分析 根據(jù)前10號元素的電子排布，由成鍵特點和形成分子的原子數(shù)目推導(dǎo)常見的分子微粒；根據(jù)原子符號的含義解題．

解答 解：（1）由題意可知，一個原子中含有一個電子，則原子為H，故答案為：H2；
（2）由核外電子排布和形成分子的原子數(shù)目可知，原子分別是N和H，形成的分子為NH3，故答案為：NH3；
（3）由由核外電子排布和形成分子的原子數(shù)目可知，原子分別是C和O，形成的分子為CO2，故答案為：CO2；
（4）由核外電子排布和形成分子的原子數(shù)目可知，原子是O，形成的分子為O3，故答案為：O3；
（5）由核外電子排布和形成分子的原子數(shù)目可知，該分子為HF，故答案為：HF；
（6）由核外電子排布和形成分子的原子數(shù)目可知，該分子為CH4，故答案為：CH4．

點評 本題考查分子、原子、離子，掌握前10號元素的電子排布情況，由成鍵特點和形成分子的原子數(shù)目推導(dǎo)常見分子微粒的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是蒸餾．分離固液混合物的常用的方法是過濾、蒸發(fā)．分離兩種溶解度相差很大的固體溶質(zhì)的溶液時，常用的方法是結(jié)晶法．除去氣體中雜質(zhì)氣體的方法是洗氣．分離兩種不互溶的液體混合物，常用的方法是分液，進(jìn)行該操作的主要儀器是分液漏斗，使用該儀器前應(yīng)先查漏．粗鹽提純的步驟是溶解，過濾，蒸發(fā)．三步中都使用了玻璃棒，其作用依次是攪拌，引流，攪拌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是（　�。�
A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱
B．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
C．簡單陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鈷酸鋰（LiCoO2）鋰離子電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電池，實驗室嘗試用廢舊鈷酸鋰離子電池回收鋁，鐵，銅，鈷及鋰元素，其流程如下：

已知：①Fe3++3C2O42-═[Fe（C2O4）3]3-，[Fe（C2O4）3]3-遇酸分解，重新生成Fe3+
②Co3+有強(qiáng)氧化性，易被還原為Co2+
③廢舊電池中鋁、鐵以單質(zhì)形式存在
（1）堿浸泡過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）濾液A中溶質(zhì)（除鹽酸外）主要成分的化學(xué)式是LiCl、CoCl2、FeCl2；向濾液A中加入草酸銨溶液，使鈷元素以CoC2O4形式沉淀析出，判斷沉淀完全的方法和現(xiàn)象是靜置，取上層清液加入草酸銨溶液，若沒有沉淀生成，則沉淀完全．
（3）濾液A到濾液B的步驟中，加入氧化劑不能選用B原因是會引入雜質(zhì)NO3-．
A．Cl2 B．HNO3C．H2O2
（4）生成Li2 CO3的化學(xué)方程式為2LiCl+Na2CO3═Li2CO3+2NaCl．
（5）上述流程有一缺點，第一次使用到鹽酸時，會有少量黃綠色氣體生成，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiCoO2+8HCl═2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O．
（6）某溫度下Ksp[Fe（OH）3]=2.097×10-39 mol4•L-4，將0.01mol•L-1的FeCl3溶液與0.001mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，請通過計算說明能否形成沉淀c（Fe3+）•c3（OH-）=（$\frac{1}{2}$×0.01）×（$\frac{1}{2}$×0.001）3=6.25×10-13 mol4•L-4＞Ksp[Fe（OH）3]，能生成Fe（OH）3沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．（　�。�-“21世紀(jì)的金屬”性能優(yōu)、儲量大，用于制造飛機(jī)、導(dǎo)彈、宇宙飛船、艦艇、化工設(shè)備、紡織機(jī)械、人造衛(wèi)星、醫(yī)療器械、“人造骨骼”等．
A．金B．銀C．銅D．鈦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）SiH4，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）S2-＞Na+＞Al3+．
（2）由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為．固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫出該反應(yīng)的離子方程式為：Na2O2+Na2S+2H2O=S+4NaOH．
（3）在10L的密閉容器中，通入2mol LD2氣體和1mol D2氣體，一定溫度下反應(yīng)后生成LD3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，D2的濃度為0.01mol•L-1，同時放出約177kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-197KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組液體混合物，用分液漏斗能分開的是（　�。�
A．丙三醇和四氯化碳B．溴乙烷和乙醇
C．硝基苯和水D．苯和溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）電解精煉銅陽極的反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+、Fe-2e-═Fe2+或 Zn-2e-═Zn2+或Ni-2e-═Ni2+．
（2）電解精煉銅的陽極泥中含有銅和金、銀等貴重金屬及稀有金屬．提煉陽極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產(chǎn)流程如圖：

請回答下列問題：
①生產(chǎn)流程中的各步操作都涉及了同一種分離方法，實驗室中不能用這種分離方法來分離液態(tài)膠體的原因是膠體的分散質(zhì)（或膠體粒子）能通過濾紙孔隙．
②固體B用硝酸溶解生成硝酸鉛的離子方程式是PbCO3+2H+═Pd2++CO2↑+H2O．
③反應(yīng)Ⅰ中肼（N2H4）的作用是還原劑．
④固體C用鹽酸、食鹽和氯酸鈉混合溶液處理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2，反應(yīng)中每消耗1mol氧化劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）；在所得的溶液中通入SO2生成單質(zhì)金，若得到19.7g單質(zhì)金，理論上至少需通入3.36L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．含有NA個氖原子的氖氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
B．2.3 g Na被O2完全氧化時，失去電子數(shù)為0.1NA
C．2 L 1 mol•L-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下，5.6 L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA

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