13．從海水中可以提取溴，主要反應之一為2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．溴離子具有氧化性B．氯氣是還原劑
C．該反應屬于復分解反應D．氯氣氧化性比溴單質(zhì)強

分析 反應2Br-+Cl2=2Cl-+Br2中Cl元素化合價降低，Cl2為氧化劑，Br元素化合價升高，被氧化，Br-為還原劑，以此解答該題．

解答 解：A．溴離子化合價處于最低價態(tài)，只具有還原性，故A錯誤；
B．反應中Cl元素化合價降低，Cl2為氧化劑，故B錯誤；
C．反應中有元素化合價的升降，為氧化還原反應，故C錯誤；
D．根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，可知氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于基本概念的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將Na、Na2O、Na2O2的混合物4.34g與足量的水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體，放電條件下，氣體之間恰好完全反應，則它們的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．1：2：1C．1：1：2D．4：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知4個鋅原子能與10個硝酸分子反應，生成硝酸鋅和硝酸銨及水，則下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應中硝酸表現(xiàn)了氧化性和酸性
B．硝酸銨既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．該反應中被氧化與被還原的物質(zhì)的質(zhì)量比為260：63
D．該反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為8e-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．中和熱的測定是高中重要的定量實驗．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平，兩燒杯之間沒有塞滿碎泡沫塑料．
（2）為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于隔熱，減少熱量的損失．
（3）若改用60mL 0.25mol•L-1 H2SO4和50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）
（4）倒入NaOH溶液的正確操作是：C． （從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入  B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（5）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：D． （從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用一種特殊的攪拌棒輕輕地攪動
（6）實驗數(shù)據(jù)如表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實驗次數(shù)　  		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差
平均值 （t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
126.2 26.0 26.1 29.53.4℃
2 27.0 27.4 27.2 32.3
3 25.925.9 25.9 29.2
4 26.426.2 26.3 29.8
②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ•mol-1（ 取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abc．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某飽和一元醇與濃硫酸共熱得到一種無同分異構體的烯烴，該醇分子中的碳原子數(shù)一定為（　�。�
A．1B．4C．3D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將含0.4mol•L-1Cu（NO3）2和0.4mol•L-1KCl的水溶液500mL，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出0.15mol Cu，此時在另一電極上放出氣體，在標準狀況下約為（　�。�
A．5.6LB．6.72LC．8.4LD．2.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)上制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是AB（填序號）．
A．還原性      B．酸性      C．氧化性
②若上述反應中產(chǎn)生0.1mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為0.01mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動，OH-濃度增大，pH增大．
（3）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；處理100m3這種污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$ mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列所描述的變化不屬于化學變化的是（　�。�
A．用一種原子制造出另一種或幾種原子
B．碳酸氫銨受熱分解
C．藍礬加熱后變?yōu)榘咨腆w
D．電解水生成氫氣和氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液存在的是（　�。�
A．c（Na+）=1mol/L，c（Cl-）=1mol/L，c（Ca2+）=2mol/L，c（ClO4-）=4mol/L
B．c（K+）=1mol/L，c（Mg2+）=1mol/L，c（Cu2+）=1mol/L，c（NO${\;}_{3}^{-}$）=4mol/L
C．c（OH-）=1mol/L，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=1mol/L，c（NH${\;}_{4}^{+}$）=6mol/L，c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=1mol/L
D．c（Al3+）=1mol/L，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=1mol/L，c（OH-）=2mol/L，c（Na+）=2mol/L

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