8．由CH3CH2CH2Br制備CH3CH（OH）CH2OH，依次發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是（　�。�
選項反應(yīng)類型反應(yīng)條件
A加成、取代、消去KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫
B消去、加成、取代NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱
C氧化、取代、消去加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱
D消去、加成、水解NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱
A．AB．BC．CD．D

分析 由CH3CH2CH2Br制備CH3CH（OH）CH2OH，由逆合成法可知，CH3CH（OH）CH2OH→CH3CH（Br）CH2Br→CH3CH=CH2→CH3CH2CH2Br，以此來解答．

解答 解：由CH3CH2CH2Br制備CH3CH（OH）CH2OH，
①先發(fā)生CH3CH2CH2Br→CH3CH=CH2，為消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為NaOH醇溶液/加熱（KOH醇溶液/加熱）；
②再發(fā)生CH3CH=CH2→CH3CH（Br）CH2Br，為加成反應(yīng)，反應(yīng)條件為常溫；
③最后發(fā)生CH3CH（Br）CH2Br→CH3CH（OH）CH2OH，為水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)條件為KOH水溶液/加熱，
故選B．

點評 本題考查有機物的合成，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、逆合成法為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意合成中官能團的變化，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液一定是堿性的是（　�。�
A．pH=6的某電解質(zhì)的溶液B．c（OH-）＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH-D．溶液中c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．表是25℃時四種酸的電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式CH3COOHHAHNO2H2CO3
KaKa=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka=4.6×10-4Ka1 =4.1×10-7
Ka2 =5.6×10-11
（1）用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-
（2）25℃時，向向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時溶液pH=5
（3）寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式A-+CO2+H2O=HA+HCO3-
（4）25℃時，等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA混合溶液呈堿性，溶液中各離子濃度的大小順序為c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（5）已知HNO2不穩(wěn)定，在稀溶液中也易分解生成NO與NO2，某同學(xué)分別取少量NaCl溶液與NaNO2溶液于試管中，分別滴加濃醋酸，以此來鑒別失去標簽的NaCl溶液和NaNO2溶液，該方法可行（填“可行”或“不可行”），理由是NaNO2+CH3COOH?CH3COONa+HNO2，2HNO2=H2O+NO+NO2，HNO2不穩(wěn)定會分解，使平衡不斷朝生成亞硝酸的方向移動，可觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，故此方法可行
（6）已知NaHCO3溶液中存在HCO3??H++CO32-，加水稀釋時溶液中的c（H+）將增大（填“增大”或“減小”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．常溫下，向1L0．lmol•L-1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3•H20的變化趨勢如圖 所示（不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā)），下列說法正確的是（　�。�
A．M點溶液中水的電離程度比原溶液大
B．在 M 點時，n（OH- ）-n（H+）=（a-0.05）mol
C．當(dāng)n（NaOH）=0.05mol時溶液中有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（ NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．隨著NaOH的加入，一定存在c（Cl-）+c（0H-）+c（NH3•H20）＞0．lmol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．已知：1molCO（g）與適量的SO2（g）反應(yīng)生成S（s）和CO2（g）時，放出135kJ的熱量，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1molCH4（g）直接將NO2（g）還原至N2（g），整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=-1160KJ/mol．
（3）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑條件下可轉(zhuǎn)化為N2（g）和CO2（g）得到凈化．已知 2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0
在25℃、101kPa下，將2molNO、2.4molCO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示．
①0～15min 內(nèi)，v（CO2）=0.027 mol?L-1?min-1，25℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)為0.14（該空保留2位小數(shù)）；
②20min 時若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致NO濃度下降，則改變的條件不可能是a（填選項序號）．
a．升高溫度    b．增加CO的量    c．降低溫度     d．?dāng)U大容積
（4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3．已知NaHSO3溶液同時存在以下兩種平衡：
①HSO3-?SO32-+H+，②HSO3-+H2O?H2SO3+OH-；常溫下，0．l mol/L NaHSO3溶液的pH＜7，則該溶液中c（H2SO3）＜c（SO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．c（ NH4+）相等的NH4Cl溶液和（NH4）2Fe（ SO4）2溶液中：c（Cl-）＞c（ SO42-）
B．常溫下，將pH=5的H2S04溶液加水稀釋1000倍，所得溶液的pH=8
C．0.2 mol/LCH3COOH溶液與0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合所得的溶液中：c（ CH3COOH）+c（ CH3COO -）=2c（Na+）=0.2 mol/L
D．用甲基橙作指示劑，用標準鹽酸滴定未知濃度的氨水，至終點時，溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中，指定粒子的數(shù)目約為6.02×1023的是（　�。�
A．1.6gCH4中含有的分子數(shù)
B．1molH2SO4中含有的H+ 數(shù)
C．2.4gMg中含有的原子數(shù)
D．標準狀況下22.4LCO氣體中含有的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有關(guān)溴乙烷的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．溴乙烷不溶于水，能溶于大多數(shù)有機溶劑
B．溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱可生成乙醇
C．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黃色沉淀生成
D．溴乙烷通常用乙烷與液溴直接反應(yīng)來制取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知A是一種金屬單質(zhì)，B為淡黃色固體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則以下有關(guān)C的性質(zhì)描述錯誤的是（　　）
A．C與CO2能繼續(xù)反應(yīng)B．與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
C．與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體D．受熱易分解

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