Question

7．如圖所示裝置，C，D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極，將直流電源接通后，F(xiàn)極附近溶液呈紅色．請(qǐng)回答：
（1）B極是電源的負(fù)，C電極上的電極反應(yīng)式：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是鍍件（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是AgNO₃溶液．當(dāng)乙中溶液的pH=13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為5.4g．

Answer 1

分析 （1）將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，可知?dú)潆x子在該電極放電，所以F即是陰極，并得到其他各個(gè)電極的名稱(chēng)，陽(yáng)極上陰離子放電；
（2）C、D、E、F電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)可計(jì)算生成的單質(zhì)的量；
（3）電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽(yáng)極，鍍件做陰極，各個(gè)電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的．

解答 解：將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，說(shuō)明F極顯堿性，是氫離子在該電極放電，所以F即是陰極，可得出D、F、H、Y均為陰極，C、E、G、X均為陽(yáng)極，A是電源的正極，B是負(fù)極；
（1）B電極是電源的負(fù)極，C電極與正極相連為陽(yáng)極，則電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，
故答案為：負(fù)；4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（2）C、D、E、F電極發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：4OH^-═O₂↑+2H₂O+4e^-、Cu²⁺+2e^-═Cu、2Cl^-═Cl₂↑+2e^-、2H⁺+2e^-═H₂↑，當(dāng)各電極轉(zhuǎn)移電子均為1mol時(shí)，生成單質(zhì)的量分別為：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，
故答案為：1：2：2：2；
（3）電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽(yáng)極，鍍件做陰極，所以H應(yīng)該是鍍件，電解質(zhì)溶液中含銀離子，應(yīng)為AgNO₃，當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL）時(shí)，根據(jù)電極反應(yīng)2H⁺+2e^-═H₂↑，則放電的氫離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/l×0.5L=0.05mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.05mol電子時(shí)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量=108g/mol×0.05mol=5.4g，
故答案為：鍍件；AgNO₃；5.4g．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查電化學(xué)，為高頻考點(diǎn)，涉及原電池、電解池的工作原理及有關(guān)電子守恒計(jì)算等，綜合性很強(qiáng)，難度較大，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查．